16．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是　　

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 　　　　　　　　　　　　　

C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同　　

D.W元素的金属性比Z元素金属性强 17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L(标态)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

A　 　　　　　　　　B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

15．现有A、B两种短周期元素，相同物质的量该两元素的单质与足量盐酸溶液反应产生气体体积比为2:3(同温、同压)，如相同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生体积比为2 :1(同温、同压)。A、B两元素分别为

A. Mg、Al　　 　　　　　　　 B. Li、Mg　　　 　　　　 C. Be、Al　　 　　　　　　 D.Be、Mg

14． 1mol过氧化钠与1mol碳酸氢铵固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ 　Na₂CO₃

C．NaOH 　Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ 　NaOH 　Na₂CO₃

13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃　

C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

12．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是

A．2/5 mol　　　 　　　 B．1/5 mol　　　 　　　 C．11/5 mol　　　 　　 D．1/3 mol

11．已知14mol/L H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，则7mol/L H₂SO₄溶液的溶质质量分数将

A．大于40%　　　　　 B．小于40%　　　　 C．等于40%　　　 D．无法确定

10．下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10% CuSO₄溶液，称取10g CuSO₄晶体溶于90g水中

②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液。　

⑤质量分数为30%和10%的两种氨水等体积混合配成20%的氨水。

　　 A. ①⑤　　　 　　　　　 B. ②④　　 　　　　 C. ②③　　　 　D. ④⑤

9．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A. HF　 　　　　　　B. CO₂　 　　　　C. CH₄ 　　　　　　D. Cl₂

8．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

7．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应　 2O₂^2-+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性　 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝ CaCO₃↓+2HClO