21.　　 硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：

NO₂ 　+ 　NO 　+ 　2NaOH 　== 　2NaNO₂ 　+ 　H₂O

标出电子转移的方向和数目。在该反应中，每生成1 mol NaNO₂、转移电子的数目为　　　　　　　　　 。

(2)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂。该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

氧化剂是　　　 　，还原剂是　 　　。

20.　　 用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：

甲方案：Cu－－－→CuSO₄　　　 乙方案：Cu－－→CuO－－－→CuSO₄

写出甲方案的化学方程式：　　　　　　　　　　

这两种方案对比，　　方案更好，理由是：　　　　　　

19.　　 请写出反应的化学方程式：

(1)用NaOH溶液吸收SO₂气体：　　　　　　　　　

(2)工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是：

(3)铜与稀硝酸反应：　　　　　　　　　　

18.　　 利用氧化还原反应原理配平

　NH₃ + 　　O₂ 　　　NO + 　　H₂O

17.　　 浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A、沸点高、难挥发　B、酸性　C、吸水性　D、脱水性　E、强氧化性

16.　　 向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量(　　)mol

A、等于0.92　　B、小于0.92　　C、大于0.92　　D、等于1.84

15.　　 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是(　　)

14.　　 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体(CO₂、H₂O、N₂、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是(　　)

A、NO遇空气生成NO₂

B、高温下N₂遇空气生成NO₂

C、CO₂与N₂反应生成CO和NO₂

D、NO和H₂O反应生成H₂和NO₂

13.　　 氨水显弱碱性的主要原因是(　　　 )

A、通常状况下，氨的溶解度不大　　 B、氨水中的NH₃·H₂O电离出少量OH^-

C、溶于水的氨分子只有少量电离　　 D、氨本身的弱碱性

12.　　 常温下，下列各组气体能共存(即不发生反应)的是(　　　 )

A、NH₃和HCl　　 B、NH₃和SO₂　　 C、N₂和O₂ 　　D、NO和O₂