26、(本题8分)

(1)漏斗、烧杯(2分)；

(2)除去溶液中混有的铁；(2分)

(3)静置，取少量上层清液于小试管中，滴入稀硫酸，如果有白色沉淀生成，说明沉淀不完全，如果无明显现象则沉淀完全(2分)；

(4)通入过量的二氧化碳气体(2分)。

25、(本题13分)

　　 (1) 白(1分)　 红褐(1分)　　　　　 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(2分)　

　　 (2) NO(2分)　　　　　　 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 (2分)

(3)烟(1分)　　　 黄绿色(1分)　　　 无色(1分)　　　 5(2分)

24、(本题9分)

(1)　 Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃。 (2分，漏1-2个，扣1分)

(2)　 “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶体，令后续的加热脱水耗时长。　　　　　　　　　　 (2分)

　　　 (3)　 连续两次称量的质量差不超过0.1g。　　　　　　 (2分)

　 (4)Na₂CO₃·H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+H­₂O(g)；ΔH₂= +58.73kJ·mol^-1

　　　　 (热化学方程规范2分，反应热数值1分，共3分)

23、(本题11分)

　(1)Cu　 (1分)　　 FeSO₄ (1分)　 Fe(OH)₃　　 (1分)

(2)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O　　 (2分，未配平的扣1分)

(3)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O　　　　 (2分，未配平的扣1分)

　　 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ (2分，未配平的扣1分)

(4)2Fe(OH)₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O (2分，未配平的扣1分)

22、(本题6分,每空2分)

(1)　　　 　　 (2分，漏一个，扣1分，多选不给分)

(2)

(2分，漏1-2个，扣1分，多选不给分)

(3)　　　　　　　 (2分，漏一个，扣1分，多选不给分)

21、(本题6分,每空2分)　

(1)①＞②＞③(2分)

(2)①＞②＞③(2分)

(3)①=②＞③　 或　 ①=②=2③ (2分)

27、某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30mL牛奶(密度为1.03g·cm^-3)，用盖尔达法分解蛋白质，把样品中的氮完全转化为氨，用0.50mol/LH₂SO₄溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用38.0mL1.00mol/LNaOH溶液中和。

求：(1)30mL牛奶中含有多少克氮？

　 (2)如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多少？

　 (3)现行奶粉中蛋白质含量的检测主要采用了上述方法，试通过简单计算分析最近的三鹿婴幼儿奶粉受污染事件中，向奶粉中掺入三聚氰胺(C₃H₆N₆)的原因.　

参考评分标准

26、(本题8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、　　、　　　　等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当步骤2中溶液的pH＝8-9时，检验沉淀是否完全的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用　　　　　　　　　　　　 。

25、(本题13分)如图(题24图)所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表(题24表)所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

题25图

题25表

　 (1)实验1中，甲针筒的现象：产生　　　 色沉淀，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________。

　 (2)实验2中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄(无色气体)的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为

　　　　　　　 ______________________。

　 (3)实验3中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒的现象：甲针筒除活塞有移动，针筒内有白　　 产生外(填“烟”或“雾”)，气体的颜色由__　 ___变为__　 __。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

24、 (本题9分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

　　　　　　　 　　　　　　　　　题24图-1

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图(题24图-2)所示：

回答下列问题：

　 (1)滤渣的主要成分为_________________________。

(2)“趁热过滤”的原因是______________________

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在实验室做Na₂CO₃·H₂O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：

____________________　　　 　　　　　　　　　　_。

(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)；ΔH₁= +532.36 kJ·mol^-1

　　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)；ΔH₂= +473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式_________________________________。