6．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化镁　　　　　　　 B．氦　　　　　　　　　　　 C．铜　　　　　　　　　　　 D．液氨

5．合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

　　　 B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

　　　 C．46 22TiO₂、48 22 TiO₂、50 22 TiO₂互为同位素

　　　 D．92 41Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

4．有关天然物质水解叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

　　　 B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

　　　 C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

　　　 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

3．对于烃CH₃－CH₂－CH₂－CH－CH－CH₃的命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2－甲基－3－丙基戊烷　　　　　　　　　　　 B．3－异丙基己烷

　　　 C．2－甲基－3－乙基己烷　　　　　　　　　　　 D．5－甲基－4－乙基己烷

2．有一只50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大于40.0 mL 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．为40.0 mL 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．大于10.0 mL 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．为10.0mL

1．下列各项中表达不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F^－的结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．NaCl的电子式：Na Cl

　　　 C．CO₂分子的结构式：O＝C＝O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．碳－12原子：12 6C

26．Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：

_____________________________________________________________________。

II．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

___________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

25．Ⅰ．有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

(1)A的结构简式为：___________________________________。

Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，　　　　　　　　　　　　　　 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

(2)B的结构简式为：___________________________________。

Ⅲ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

(3)写出反应①的化学方程式：_________　　　　　　 _________________________；

(4)写出反应②的化学方程式：_________　　　　　　 _________________________；

(5)写出反应③的化学方程式：_________　　　　　　 _________________________；

24．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

(1)用化学式填空：

①是　　　　　　　　　　　　　　　 、②是　　　　　　　　　　　　　　 、

③是　　　　　　　　　　　　　　　 、④是　　　　　　　　　　　　　　 、

(2)A的结构简式是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　　　　　 ；

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　 ；

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　 ；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是　　　　　 。