12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)　　　 2AB₃(g)化　 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．正反应一定是放热反应

　 　　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

　 　　 C．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

　 　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

11．已知中学化学中常见反应形式为：A+B→C十D+H₂O，对于该反应的下列叙述不正确　 的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．设反应可能是氧化还原反应　 　　　　　　 B．该反应可能是非氧化还原反应

　 　　 C．C和D有一种一定是盐　　 　　　　　　　 D．A和B不一定是酸或碱

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C-H键的数目约为

　 　　 B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

　 　　 C．0.5mol／LBa(NO₃)₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A

　 　　 D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N_A

9．下列离子方程式表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Ca(HCO₂)₂溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO₃)₂+2H⁺===Ca²⁺+2CO₂↑2H₂O

　 　　 B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O　　 2H₂CO₃^-

　 　　 C．实验室用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合制NH₃：NH₄⁺+OH^- NH₂↑+H₂O

　 　　 D．将SO气体通人NaClO溶液中：SO₂+2C1O^-+H₂O　　 SO₃^2-+2HClO

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力

　　　 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

　 　　 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

　 　　 D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

7．已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄　　　 Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

　　　 B．水电离出来的c(OH^-)=1×10^-10mol·L^-1

　　　 C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

　　　 D．该温度高于25℃

6．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．非金属性：Y>Z>M　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．ZM₂分子各原子均满足8e^-稳定结构

　　　 C．原子半径：M>Z>Y　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．Y离子的结构示意图可表示为：

5．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　　　　　　　 B．装置乙：检验CaCl₂中的Ca²⁺

　　　 C．装置丙：向试管中滴加液体　　　　　　　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

4．下列物质之间的转化能用“甲→乙→丙→丁”的形式表示是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①Na→NaOH　　　　　　 ②Cu→Cu(H)₂　　　　　 ③H₂S→H₂SO₃　　　　 ④CH₃OH→HCOOCH₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．①③④

3．含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K　　　　　　　　　　　 B．Mg　　　　　　　　　　 C．Cu　　　　　　　　　　　 D．Fe