28．以石油裂解得到的乙烯和1,3–丁二烯为原料，经过下列反应可合成高分子化合物M，它可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的结构简式：F________________；H______________。

(2)写出①、⑧三步的化学方程式，并注明反应类型：

①___________________________________________，反应类型___________；

⑧_________________________________________，反应类型___________。

　　 (3)反应③、④中有一步是与HCl的催化加成，根据合成线索分析，该反应是其中的哪一步？____________(填反应的数字编号)，设计这一步的目的是_______(填选项字母)。

A．促进B分子中羟基的氧化 　　　B．促进B分子中碳碳双键的氧化　

C．保护B分子中的羟基不被氧化　 D．保护B分子中的碳碳双键不被氧化

27．写出符合下列要求的有机物的结构简式：

(1)燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_________，_______；一种常见的烃的含氧衍生物：______________。

(2)燃烧后生成H₂O和CO₂的物质的量之比为2的一种常见的烃：_________。

(3)不能脱水生成烯烃的两种最简单的饱和一元醇：___________，__________。

(4)氧化后生成乙酸的醛：__________；加成后生成乙二醇的醛：___________。

(5)[ CH₂－O ]_n的单体：_______________；丙烯聚合后的高分子：__________。

27． 下图是实验室电解饱和食盐水的装置。

　 (1)两根电极材料分别为铁钉和石墨棒，连接

电源负极的是__________(选填“铁钉”

或“石墨棒”，下同)，附近出现浑浊的电

极是_______________。

　 (2)电解饱和食盐水的化学方程式是

_____________________________________。

　 (3)实验一段时间后，会发现两极产生的气体体积不相等，原因是__________ ___________________________________。

　 (4)由于采用的食盐是从海水中提取出来的，常含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，可通过化学试剂BaCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液除去，下列除去杂质的实验顺序合理的是_______________。

A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、过滤、稀盐酸

B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、过滤、稀盐酸

C．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、过滤、稀盐酸

D．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、过滤、NaOH溶液

　 (5)工业上电解饱和食盐水生产烧碱时，从电解槽中流出的是10%NaOH和16%NaCl的混合液，现按下列流程实验：

回答：

A．操作步骤①是____________，②是____________，③是_____________。

B．如果晶体A是纯净物，它是__________________。将晶体C提纯的方法称_______________，滤液D中的溶质是___________________。

26．“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－→I₃^－+SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

回答下列问题：

　 (1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知S₂O₈^2－离子中，硫元素的化合价为+6价。则S₂O₈^2－离子能氧化I^－的原因是__________________________________________。

　 (3)实验⑤中，显色时间t₁＝　　　　　 。

　 (4)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　 (填字母)。

A．＜22s　 　　B．22-44s　 　　C．＞44s　 D．数据不足，无法判断

　 (5)通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________________ ____________________________________________。

25．在一容积为10 L的密闭容器中加入3 mol CO₂和1 mol H₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)+Q(Q＞0)，反应至20 min时，容器内各物质的浓度不再发生变化，此时测得CO₂的物质的量为2.4 mol。

　 (1)从反应开始至达到平衡时的平均反应速率υ(H₂)为___________mol/(L•min)。

　 (2)该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

(3)反应达到平衡后，若升高温度，正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的压强________，化学平衡常数K________。

　 (4)当反应进行到第40 min时，若将容器体积缩小到5 L，H₂的物质的量变化正确的是________；若降低温度，H₂的物质的量变化正确的是________。

24．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

　　____________________________________________________。

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

_____________________________________________________。

　 (3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH＜4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：__________→___________。

　 (4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_________________________(填物质的性质)。

23．A-D是元素周期表中的四种短周期元素，请根据表中的信息回答下列问题。

　 (1)上表中与B属于同一周期的元素是________________，写出A离子的电子排布式___________________________。

　 (2)A与C组成的化合物属于____________晶体。写出由A、B、C三种元素组成的化合物与水反应的离子方程式__________________________________。

　 (3)对于元素A的单质或化合物的叙述错误的是___________。

A．元素A不显正化合价

B．A与D组成的某种化合物分子中含有18个电子

C．单质A不能直接与氯气反应

D．A与B组成的某种化合物在空气中燃烧后生成另一种A与B组成的化合物

　 (4)用一个化学方程式表示A与B的非金属强弱_________________________。

　 (5)写出都由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物之间发生反应的离子方程式_____________________________________________。

22．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+H₂O

　　　 B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液浑浊：

2Na⁺+CO₃^2－+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓

　　　 C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag

　　　 D．碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

第Ⅱ卷　 (共84分)

21．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化钠　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．碳酸氢钠　　

　　　 C．氯化铁　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．偏铝酸钠

20．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价　　

　　　 B．Cs显+1价，I显+1价，Cl显－1价

　　　 C．在溶液中通入少量Cl₂，有单质碘生成　

　　　 D．在溶液中通入少量SO₂气体，有H₂SO₄生成