摘要：2．(1)溴水.Na2SO3溶液,溴水褪色,Br2+SO+H2O 2H++2Br-+SO (2)Na2S溶液.Na2SO3溶液.稀硫酸,出现浑浊, 3S↓+3H2O

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将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化，这种方法可以测定空气中污染物的含量．如测定硫化氢，用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围的硫化氢，但电导变化不大；用溴水吸收，仅适用于低浓度范围，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量和灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则最好选用的吸收剂是

A.
KI溶液
B.
溴水
C.
Na₂SO₃溶液
D.
NaOH溶液

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Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO₂是大气污染物，是形成

的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO₂气体，写出该反应的离子反应方程式

．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学反应方程式为

．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO₂，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：

．
（4）CO₂气体中含有少量SO₂气体，要除去SO₂杂质，将混合气体通入

试剂，其反应的离子方程式：

．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式

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亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水．
①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有

．
②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有

、稀硫酸．现象是

生成浅黄色沉淀

生成浅黄色沉淀

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硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是

；反应的离子方程式是

．
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K₁=1.3×10^-7；K₂=7.1×10^-15
H₂SO₃ K₁=1.7×10^-2；K₂=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（选填编号）．

（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有

，看到的现象是

．要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有

，反应的离子方程式是

．
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

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仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂不能选用的是( )

A.溴水 B.FeCl₃溶液

C.KMnO₄酸性溶液 D.AgNO₃溶液

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