19．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

17．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是　

　　 A．溶液中四种离子之间可能满足：c(C1^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　 B．若满足：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则溶质一定是NH₄C1和NH₃·H₂O

　　 C．若满足：c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)，则溶质只有NH₄C1

　　 D．若满足：c(NH₄⁺)=c(C1^-)，则溶液一定呈中性

①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

③电解混合液：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　 　MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．步骤①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

　　　 B．步骤①中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

　　　 C．电解时MnO₂在阳极处产生

　　　 D．硫酸在生产中可循环使用

16．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H⁺)

D．N₃¯与CO₂含相等电子数

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中不正确的组合是

　 A．氧化剂是H₃AsO₃　　 B． 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol

C．M为OH^－；　　　　 D．SnCl₆^2－是氧化产物。

14．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是

　 A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺　　　 B．I^－、Ca²⁺、HCO₃^－、Na⁺

　 C．MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Al³⁺　　 D．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－

13．下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A、食盐和蔗糖熔化　 B、钠和硫熔化　 C、碘和干冰升华　 D、二氧化硅和氯化钠熔化

12．右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

③W的单质是半导体材料

④W的原子序数比Y大9

A．只有③　　　 B．只有①③　　　 C．只有①②③　　　 D．①②③④

11．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是　

物质　　 NaCl　　 MgCl₂　　 MCl₃　　 SiCl₄　　 单质B

熔点　　 810⁰C　　 710⁰C　　 180⁰C　　 -68⁰C　　 2300⁰C

沸点　　 1465⁰C　 1418⁰C　　 160⁰C　　 57⁰C　　 2500⁰C

A、SiCl₄是分子晶体　　　 B、单质B可能是原子晶体

C、MCl₃加热能升华　　　 D、NaCl的键的强度比MgCl₂小

9．可逆反应:2 NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol的O₂同时生成2n mol NO₂

　B．混合气体的颜色不再改变的状态

C．混合气体的密度不再改变的状态

　D．混合气体的压强不再改变的状态

　 10．已知反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)+2B(g)　　 3C(g)+D(s)，反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该

反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取

的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①增大A的浓度　　　 ②缩小容器的容积

　　　 ③加入催化剂 　　　　 ④升高温度

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　

　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是

　 A、1mol/LNaHCO₃溶液中的Na⁺数为N_A

　 B、常温常压下2.8g CO与N₂混合气体所含的原子数为0.2N_A

　 C、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应，转移电子数为0.3N_A

　 D、标准状况下0.1N_A CCl₄的体积约为2.24L