3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1
2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )
A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；
②ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是
A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2
B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
8．由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：
(1)有关反应现象是________________________________________
(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________
(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为___________
课后练习
7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4(aq)和碱性KI(aq)(含KOH)，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3(aq)滴定，消耗了VmL Na2S2O3(aq)(以淀粉为指示剂)。
有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH-= 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 + 2I-+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62-
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)为 。
(2)滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3(aq)，滴定时会导致测定结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：
⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。
⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。
(写出计算过程)
5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B--X+C，X是一种单质，由此可知X元素( )
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸(H2SeO4+2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O),再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3
C．H2SeO3还原性强于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol
3． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )
A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
2．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )
A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2
C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2