4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。

典型例题 

[例1]⑴今有2H2+O2 2H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是

      ,正极通的应是        ,电极反应式为负极:       ,正极:         

⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为负极:        

正极:           。⑴和⑵的电解质不同,反应进行后,其溶液的pH个有什么变化              

⑶若把H2改为CH4,用KOH作电解质,则电极反应式为负极:                  

正极                   

[例2] (2003年南通四市联考试题)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

    (1)直流电源中,M为          极。

(2)Pt电极上生成的物质是         ,其质量为    __g。

    (3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2∶___∶_     

    (4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)   ,AgNO3溶液的pH   ,H2SO4溶液的浓度      ,H2SO4溶液的pH    ___

    (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为       g。

课堂练习

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