17． (6分)下列有关实验的叙述，正确的是 (选填字母序号)。
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中
B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
F．在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成
18． (10分)某实验小组欲比较CuO和MnO2对KClO3分解速率的影响，进行了如下实验：
16．左多巴是一种著名的药物，2000年Nobel医学奖和2001年Nobel化学奖都跟它有关。
它的结构简式和学名为：
3-(3，4-二羟基苯基)-2-氨基丙酸 。 该名称中，“复杂基团”作为一个整体，用一个括号括起。括号内的3，4表示羟基在苯环的位置，括号前和氨基前的3，2分别表示这两个基团在丙酸分子中碳链的位置。如果保持名称中的括号、汉字不变，仅仅改变表示位置的4个阿拉伯数字，可以写出多少种同分异构体
A、20种 B、23种 C、24种 D、11种
第Ⅱ卷(非选择题，共86分)
15. 某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng
水中，得到v mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是
A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1
B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g
14. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2==4I－+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥ 将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)：
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦气 B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
11．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电
池的总反应式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ － e－= NiO(OH) +H2O
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H+
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部
分内容。据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部