摘要：22．A.B.C.D.E是原子序数依次递增的5种常见的短周期元素.B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的3倍.E元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍.A与B和C与B可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物.此外A与B.D与B及D与E都可以形成原子个数比为2∶3的化合物. (1)写出元素A.B的元素符号:A , B , (2)B与C形成的化合物中可用于航天.潜艇等进行气体交换.它的作用原理 (3)由上述五种元素中的三种组成的甲.乙两种化合物.将甲.乙分别溶于适量的水中, 若测得甲溶液的pH为5.则甲与水反应的离子方程式可能为: 若测得乙溶液的pH为9.则乙与水反应的离子方程式可能为:
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
．
（2）A、D、E元素的名称分别为
（3）E元素在周期表中的位置是第
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
（5）五种元素中，得电子能力最强的是
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（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为
氢
氢
、硫
硫
、铝
铝
．（3）E元素在周期表中的位置是第
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族．（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
（用元素离子符号填写）．（5）五种元素中，得电子能力最强的是
O
O
，失电子能力最强的是Na
Na
（填元素符号）．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为
．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
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（1）D元素的原子结构示意图为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是
ClO-+H2O
HClO+OH-
HClO+OH-ClO-+H2OHClO+OH-
（用离子方程式表示）．HClO+OH-A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A2C2分子中含有的化学键是
（2）C与D形成的化合物的电子式为
．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
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（1）在A2C2分子中含有的化学键是
极性键
极性键
和非极性键
非极性键
．（2）C与D形成的化合物的电子式为
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为
，D元素简单离子的结构示意图
．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是
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（1）E元素单质的电子式为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
．（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），原因S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用离子方程式表示）（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．
（1）D的原子结构示意图为
；元素E在元素周期表中的位置
（2）A的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（3）C、D、E离子半径的大小关系为
（4）元素B的单质与元素C的单质在加热时可发生化学反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键为
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| A | ||||
| D |
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）A的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
（3）C、D、E离子半径的大小关系为
S2-＞Cl-＞Na+
S2-＞Cl-＞Na+
（用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质在加热时可发生化学反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键为
共价键、离子键
共价键、离子键
．