17、(11分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________。

　(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O)

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

(3)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

15 (15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：　 　　　　(填编号)。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H₂C₂与EC₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是　　　 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 　　　。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是　　 　　　　　　　　　　。

(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以　　 和　　　 杂化成键，分子中共形成　　 个σ键，　 个π键。

(5)C和I相比较，非金属性较弱的是　 (填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　 (填编号)。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性　　 　b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性　　　　　　　　 d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)　 f.两单质在自然界的存在

16．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．根据下列实验现象，所得结论正确的是

　　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　 　　　　　　D

化学答案纸

请将选择题的答案填入下表

13．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

12．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　 B．0.21mol　　 C．0.16mol　　 D．0.14mol

11．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是

　 　A．加入的NaOH质量一定最大

　 　B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1︰1

　 　C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强

均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小　 　B． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的分子数比乙的分子数少　　 　D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

9.两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

　　 A．一种阳离子和一种阴离子　 　　 　B.一种原子和一种分子

C. 一种单质分子和一种化合物分子 　D. 一种分子和一种离子

8．下列离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^- + NH 　△ 　H₂O + NH₃↑

C．少量金属钠投入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

7．25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－ B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－