摘要：26． 已知A是一种常见的盐.B.C.K为常见金属.K的氧化物是耐火材料.且能溶于 碱溶液.G为淡黄色固体.H.F为无色气体.F在空气中会变成红棕色.它们的转化 关系如下图所示. 请回答下列问题: (1)A的化学式为 , (2)在反应①②③④中属于置换反应的是 , (3)反应②的离子方程式为 , (4)反应⑤的总反应化学方程式为 .
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已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
（1）写出物质A的化学式
（2）写出反应②的化学方程式
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因
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（1）写出物质A的化学式
Fe3O4
Fe3O4
．（2）写出反应②的化学方程式
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
．（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用
②
②
方法（填序号）．①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为
8
8
mol．（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为2
2
mol．（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因
开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解
开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解
A到L为常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在下图转变关系。已知：A为生活必需品；E元素在地壳中丰度较高，其单质大量用于制造导线和制造合金；C是酸式盐；H是普通干电池的重要成分；F是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；G的水溶液与少量的过氧化钠反应也可以得到K。?
完成下列问题：?
（1）A的晶体类型为： ，J在常温下是 色的气体。?
（2）写出H、K的化学式，H ，K 。?
（3）完成化学反应方程式：?
A+B→C+D： 。?
（4）写出下列反应的离子方程式：?
C+E→H2+混合物： ；?
G+氨水→K+L： 。
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A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）工业上冶炼金属A的方法称为
热还原法
热还原法
．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
＞
＞
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
．A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。
（1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明） 。
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A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．