、
时，
完全燃烧生成气态水，放出
热量，则氢气的燃烧热为241.8
反应中，说法正确的是
既是氧化剂又是还原剂 B、
是氧化产物
D、生成
，转移
电子
C．Fe－2e- =
Fe2+ D．4OH-－4e- =
2H2O + O2↑
A．氮气 B．四氯化碳 
D．氨气 
21．(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、
D 、E ；
(2)写出A、E反应的离子方程式： ；
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(4)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。
(5)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。
18．(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
(2)W与Y可形成化合物
，该化合物的电子式为
(3)证明
的水溶液pH 7(填＞、＜或＝), 原因是(用离子方程式表示)
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > (用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
> > > (用离子符号表示)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体，
该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
19(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分)：
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产品标准 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计) |
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：
+
+ 
4
= 
+
+ 
(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液；
c、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
(3)已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为
的
溶液
，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
17.(8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
(1) 写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
(2) ；
；
。
(2)上述电解过程中的阴极材料是
(3)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
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编号 |
实验内容 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ |
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② |
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ |
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