7.下列说法正确的是(　　 )

A.氮族元素的单质的沸点随由上至下的顺序递增。

B.氮单质的熔沸点低于白磷，说明氮单质的稳定性弱，氮元素的非金属性强。

C.氮族元素的氢化物中，NH₃最稳定，说明氮的非金属性最强。

D.白磷比红磷活泼的原因是它们各由不同种的磷原子构成。

6.x、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　 )

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

D.Y的单质能和NaX的溶液反应生成X的单质

5.最近医学界通过用具有放射性的¹⁴C试验，发现C₈₀的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关¹⁴C试验的叙述中正确的是(　　 )

A.与C₈₀中普通碳原子的化学性质不同　　 B.与¹²C互为同位素

C.与¹²C中的中子数相同　　　　　　　　 D.与C₈₀互为同素异形体

4.氯仿(CHCl₃)可用作麻醉剂，常因保存不慎被空气氧化而产生剧毒物COCl₂(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是(　　 )

A.NaOH溶液　　　　　　　　 B.AgNO₃溶液

C.BaCl₂溶液　　　　　　　 D.KI溶液

3.已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)反应生成2molNH₃(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kI。则下列关系式正确的是　　 (　　 )

A.2Q₂=Q₁=92.4　　　　　　　 B.Q₂<Q₁<92.4

C.Q_l<Q₂<92.4　　　　　　　 D.Q_l=Q₂<92.4

2.下列叙述正确的是(　　 )

A.离子晶体中只存在离子键

B.原子晶体中只存在非极性共价键

C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

1.1995年我国科学家发现了91号元素中的一种新原子，其质量数为239，则该新原子的中子数是　　 (　　 )

A.330　　　 B.239　　　　 C.148　　　　 D.91

31．(10分)A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学中常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如右图所示(部分产物已略去)：

　 (1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将NaOH溶液注入新B溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　 (选填序号)。

①生成白色沉淀

②生成血红色沉淀

③生成红褐色沉淀

④生成蓝色沉淀

⑤生成白色沉淀后，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀

　 (3)C溶液电解的离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (4)化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是　　　　　　　　 。

　 30．(10分)某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别

放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清

水的细铁丝、食盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没

有食盐水中)。然后分别装配成如右图所示的装置，

每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如

下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高

度/cm)，回答下列问题：

　 (1)为什么有的导管中的水面会上升？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述实验中，铁生锈的速度由大到小的排列顺序为　　　　　　　　 (填小烧瓶的字母编号)。

　 (3)影响铁生锈的因素除氧气外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)日常生活中常见到铁制品生铁锈，试写出铁制品生成铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(14分)某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒的方法有三种：

①在催化剂作用下乙烯与水反应

②CH₃CH₂Br+H₂O　　　　　 CH₃CH₂OH+HBr

③(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)+nH₂O　　　　　 nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)

C₆H₁₀O₆(葡萄糖)　　　　　 2C₂H₅OH+2CO₂↑

　 (1)方法①反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法②的化学反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一组方法是

　　　　　　　　　　 (填序号)

A．①　　　　　　　 B．③　　　　 C．①③　　　　 D．①②③

　 (4)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫酸，其性质与乙醇相似，但乙醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。汽油中因含乙硫醇(无色液体，微溶于水)使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。

①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙硫醇与乙醇在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在120℃、1.01×10⁵Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO₂混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前混合气体的10/11，则乙醇和乙硫醇的体积之比为　　　　　　　　 。