10．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)

请你用已掌握的知识研究出下列规律。

(1)c、g、h的关系式是______________________________。

(2)b、c、d、f的关系式是_________________________________________。

(3)d、f、g、h的关系式是__________________________________________。

(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是____________。c的取值范围是____________________ __。

9．(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤　 B．结晶　 C．分液　 D．蒸馏　 E．萃取分液　 F．升华　

①　　　　　 分离水和四氯化碳的混合物；

②　　　　　 　分离氯化钾溶液和沙子的混合物；

③　　　　　 　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④　　　　　 　分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤　　　　　 　分离食盐和碘的混合物；

⑥　　　　　 　从碘水中提取碘单质。

(2)将NO₃^-+Zn+0H^-+H₂O NH₃+Zn(0H)₄^2- 　配平后，离子方程式中的系数是H₂O的系数是　　 　　　

(3)完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

①　　 　　　　+6H⁺ = 　　2Fe³⁺ +　 3　　　　

②　　　　 　+Ca²⁺+2 　　　　　　=CaCO₃↓+ 　　　　　　

(4)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：　 　　　　NH₄⁺+　 O₂→ 　　　NO₃^- +　　 H⁺ +　　 H₂O

　　 ①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_________毫克。

③3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

　　 　　　NO₃^-+5CH₃OH→　　 N₂+　　 CO₂+　　 H₂O+　　 OH^-

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

8．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

　　　 A．水电离出的c(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

7.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (1)

2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　　　　　　　　 　　　 (2)

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物　　 B．I₂在反应(1)是还原产物，在反应(2)中是氧化产物　　 C．氧化性：MnO₂>>>I₂ D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

5.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　　　　

　 A.OH^－、S^2－、CO₃^2－B.MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－ C.Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　 D.AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

　 6.向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

　　　 A．a：Cl^-；b：K⁺；c：CO₃^2-；d：HCO₃^-

　　　 B．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-

　　　 C．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-

　　　 D．a：K⁺；b：HCO₃^-；c：Cl^-；d： CO₃^2-

4.下列各组混合物的分离和提纯方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物　　 B．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

C．用结晶法提纯NaCl和KNO₃混合物中的KNO₃

D．用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是　 　　　　　　A．所得的分散系属于溶液　　　　　　　　　　　 B．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系

2.列离子方程式错误的是

A．Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

B．向10mL 1.5mol·L^－1NaHSO₄溶液中加入10mL 1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液：

H⁺++Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

C．工业用石灰乳制漂白粉：Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+Cl^－+ClO^－+H₂O

D．向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤下列操作顺序不合理的是A．③②①⑤④　　 B．③①② ⑤④　　 C．②③① ⑤④　　 D．①③② ④ ⑤

7.下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀。

(1)A的原子结构示意图为_____________，B的化学式为_______________。

(2)反应②的离子方程式________________________________________，反应⑥的化学

方程式___________________________________________________________。

(3)在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物

是________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。

(4)在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________，

在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_______________。