21. (12分)由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为A_xD_y(E₂G₄)_z。

已知：(1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。

(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG₂ 2.688L(标准状况下)，其密度为1.965g/L，EG₂能使澄清石灰水变浑浊。

(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。

(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%。

试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式(注意：请按指定位置进行计算和推理)。

解：(1)确定E和G：E是_______；G是_____________。

(2)确定x、y、z和D：x=_________，y=__________，z=__________；D是_______________。

(3)确定A并写出化合物的分子式：A是__________；该化合物的分子式是______________。

20. (12分)白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表：

试计算：

(1)该盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

19. (12分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，

A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是_______________________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_____________________________________________。

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，

反应③的化学方程式是__________________________________________。

(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是__________________，反应④的化学方程式是___________________________________。

18. (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________________。(填化学式)

写出可以验证该结论的一个离子反应方程式______________________________________。

(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃，还有反应生成的Cl₂和NOCl。假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式_______________________。

(3)EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

17. (10分)某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　　　 ②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄ ④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是____________________________。

(2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是______________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

16. (8分)现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

(1)上述元素中处于第VA族的有____________，处于第二周期的有_________(以上均用编号表示)。

(2)上述元素中金属性最强的是____________(用编号表示)，写出其原子的电子排布式_____________。

(3)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式______________________。

(4)写出元素⑦形成单质的电子式_____________，画出元素②形成的简单离子的结构示意图：________________。

(5)写出由上述元素形成的10电子微粒的微粒符号____________________。

15. (6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：

(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO^-和Cl^-或者ClO₃^-和Cl^-，则当另一种具有_____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

(2)写出ClO^-和Cl^-可能发生的反应的离子方程式__________________________________。

(3)若反应转移了0.5mol的电子，则ClO₃^-和Cl^-可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为________________。

14. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为()

A. 6.72　　　 B. 1.12 　　　　　　C. 1.00　　　　 D. 0.986

第Ⅱ卷(非选择题共72分)

13. 现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝 酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为()

A. 1∶1∶1　　 B. 1∶3∶1　　 C. 3∶3∶8　　 D. 1∶1∶4

12. 有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是()

A. a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C. 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D. 上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定