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新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（ ）(12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 | 浓度（mol/L） | 时间（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 温 度 | 8000C | 1．0 | 0．80 | O．64 | 0．57 | 0．50 | 0．50 | 0．50 |
| 2 | 8000C | C2 | 0．60 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | |
| 3 | 8000C | C3 | 0．92 | 0．75 | 0．63 | 0．60 | 0．60 | 0．60 | |
| 4 | 8200C | 1．0 | 0．40 | 0．25 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | |
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A
B＋D的平衡常数= ,实验2中达到平衡时A的转化率= 。 查看习题详情和答案>>
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
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(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)= ▲ 。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲ （写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 ▲ 型的分子筛。
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(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒 ⑥药匙
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
除上述仪器外，还缺少的必要仪器是
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ___________，能引起误差偏高的有_____ ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线