3．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是

A．CH₃COOH　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　 C．NaOH　　　 D．Na₂CO₃

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A． CH₃CH₂COOH　　　　　　 B．Cl₂ 　　　　　　　 C．NH₄HCO₃　　　　　 D．SO₂

1．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为:

　 A．同系物　　　 B．同分异构体　　 C．同素异形体　　　 D．同位素

29．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 __(填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)___________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　 　　　　　　　。

28．(10分)

已知①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

② 羟基与烯碳原子相连时，它的结构也是不稳定的，易发生下列转化：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应 ：

请回答下列问题：

⑴G→H、H→I的反应类型分别是　　　　　　 　　　　　　　。

⑵M的结构简式为　　　　　　　 　；N的结构简式为　　　　　　　　 　。

⑶写出下列反应的化学方程式：

①A→ B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②H→I的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

27．(9分)由乙烯合成有机物F(二乙酸乙二酯)，采用下列合成路线：

(1)已知有机物COOCH₃的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式　　　　　

　　　　　　　 COOCH₃

(2)在上述反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　 (填反应代号)。

(3)A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有　　　　　 (填反应物代号)，其反应⑤的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

26．(12分)草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α随溶液PH变化的关系如图所示：

(1)草酸钠溶液中，　　　 2(填“﹥” “==” 或“﹤”)；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　 。

(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸，PH=5时溶液中存在的阴离子有　　　　　　　 ，PH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)将适量草酸亚铁(FeC₂O₄·H₂O)粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生气体克使燃着木条熄灭，生成黑色粉末。反应将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。

草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，自燃的原因是　　　　　　　　　 。

(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：

下列说法正确的有　　　　　　　　 。

A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好

B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好

25．(10分)亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性。NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

　 NaNO₂ + 　KI + 　　　　　　NO +　 　I₂ +　 K₂SO₄ + 　Na₂SO₄ + 　H₂O　

(1)完成该化学方程式并配平。

(2)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是_____________________________。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的_________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更＿＿＿＿(填“强”或“弱”)。

(3)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O

请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

方法一：__________________________________________________________。

方法二：__________________________________________________________。

(4) 现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.05000 mol/L的KIO₃溶液处理(5I^- + IO₃^- +6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O)。将生成的I₂全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO₃反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-)，用去该溶液的体积为21.15 mL，原KI溶液的物质的量浓度为　　　　 。

24．(8分)一种火箭推进剂是由液态肼(N₂H₄)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼(N₂H₄)的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　 ；

(4)当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为　　　　　　　　　　 N_A；

(5)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

　 实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题：

　 (1)A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CC1₄的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca(HSO₄)₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(写化学式)

　 (5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。

你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：