25．(16分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、B、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等。

　　 请回答下列问题：

　 (1)D的最高价氧化物对应水化物名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C₂B₂的电子式为　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　　　 。

　 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为　　　　 ，外电路中通过的物质的量为　　　　　　　

　 (5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^-，操作方法和现象为　　　　　　　　　　

24．(14分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。某高中化学教材中对“铝热反应”

的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答　　　 (填“合理”或“不合理”)

　 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是　　　　　 (填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液

　 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示，试回答下列问题：

　 (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生

反应的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (2)在DE段，沉淀的物质的最没有变化，

则此阶段发生反应的离子方程式为

　　　　 上述现象说明溶液中的离子结合OH^-

　　　　 的能力最强的是　　　　　 最弱的是

　　　　　 (填离子符号)

　 (3)B与A的差值为　　　　　　 mol。

23．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　

　　　 A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

　　　 B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

　　　 C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

　　　 D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

　　　 E．在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液

　　　 F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。

　　　 G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　　 H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　　　 I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

21．在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；△H=－QkJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．在上述条件下反应生成1mol SO₃固体放热Q/2kJ

　　　 B．2Q₃<2Q₂=Q₁<Q

　　　 C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q

　　　 D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

　 22．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)　　 xC(g)；△H<0，符合下图所示图象(1)的关系。由此推断对图象(2)的正确说法是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．P₃>P₄，Y轴表示A的转化率

　　　 B．P₃<P₄，Y轴表示B的百分含量

　　　 C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体密度

　　　 D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

20．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又如NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄H是离子化合物

　　　 B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

　　　 C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

　　　 D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

19．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1

　　　 B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1

　　　 C．与0.05mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：

　　　 c(A^-)> c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

　　　 D．原溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

18．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分离苯和己烷：蒸馏

　　　 B．NO(NO₂)--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

　　　 C．乙烷(乙烯)--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

　　　 D．乙醇(乙酸)--加足量NaOH溶液，蒸馏

16．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气的电极上的反应是：O₂+4H⁺+4e^-　 2H₂O。下列叙述中，不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电池的总反应是：2CH₃OH+3O₂　 2CO₂+4H₂O

　　　 B．负极的反应为：CH₃OH+H₂O－6e^-　 CO₂↑+6H⁺

　　　 C．负极的反应为；O₂+4H⁺+4e^-　 2H₂O

　　　 D．电池工作时，H⁺由正极移向负极

　 17．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　 )

　　　 A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动

　　　 试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

　　　 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面

　　　 的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

　　　 C．实验时加热试管a的目的之一是及时将

乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯

的方向移动

　　　 D．试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

15．向含Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe²⁺　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺　　　　　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺

14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H⁺)相同

　　　 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

　　　 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

　　　 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H⁺)均明显减小