J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。

（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。

（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。

（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

　　b. 稳定性XR ＞YX₄

　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

(11分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___      __;元素T周期表中位于第__       _ _族。

（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___       __。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                   __    ___。

②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________   ____。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____                   ____。