摘要：12．过氧化氢(H2O2)熟称双氧水.它是一种液体.易分解为水和氧气.常用作氧化剂.漂白剂和消毒剂.为了贮存.运输.使用的方便.工业上采用“醇析法 :将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2).该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列物质不会使过碳酸钠失效的是 ( ) A．MnO2 B．Na2SO3溶液 C．稀盐酸 D．CH3COONa溶液
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过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
（3）H2O2体现酸性的反应是
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
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A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2
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D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是
D
D
（填代号）．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
C
C
（填代号）．（3）H2O2体现酸性的反应是
D
D
（填代号）．（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：
（1）从H2O2的元素化合价上分析，其 ．
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）已知：2H2O2
2H2O+O2↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为 ．
A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H2O2
2H2O+O2↑
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（1）从H2O2的元素化合价上分析，其
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）已知：2H2O2
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A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H2O2
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过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填空：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
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A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
D
D
．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
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A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
A
A
．（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
B
B
．（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
A
A
．（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
还原产物通常为水，对环境无污染
还原产物通常为水，对环境无污染
．（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
1
1
H2O2+2
2
Fe2++2
2
H+═2
2
Fe3++2
2
H2O（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
；假设②过氧化氢将酚酞氧化
过氧化氢将酚酞氧化
．（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
| 简单实验方案 | 预测的实验现象 | 结论 |
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液 向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液 |
溶液又变红色 溶液又变红色 |
假设 ① ① 成立 |
溶液颜色无变化 溶液颜色无变化 |
假设 ② ② 成立 |