27．(14分)X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。

　 请回答：

　 (1)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为　　　　　 ；

　　　　 工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

　 ①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是(选填字母)　　　　　　　　　 ；

　　　 A．400℃~500℃　 10 MPa　　　　　　　　　　　 B．400℃~500℃　 1 MPa

　　　 C．500℃~600℃　 10 MPa　　　　　　　　　　　 D．400℃~500℃　 0.1 MPa

压强/MPa 　 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是(选填字母)

　 　　　　　。

A．水　　　　　　　　　　　 B．0.5mol/L的硫酸　 C．98.3%的硫酸　　　 D．浓氨水

　 (2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂。

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②500℃，11.2 L(标准状况)ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在下图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

又知C、F、H是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)：

　 请回答：

(1)E的化学式可能为　　　　　　　　　 ；

(2)若C是一种金属，H是淡黄色固体，则在实验室中C应该保存在____________

(3)若H是红棕色气体，则C电子式可能为______________．

(4)若C、F、H均为有机物，且F、H均能够与银铵溶液在一定条件下发生银镜反应。则F、H中含有的官能团是________　 (写名称)．写出F在一定条件下发生聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其链节为 　　　　　　　　　。

13. 已知在一定条件下有

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：

；

反应达平衡后，测得，下列说法正确的是(　 )

A. 反应放出的热量为

B. 平衡时的转化率为40%

C. 若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

D. 判断该反应达到平衡的依据是、、、的浓度都相等

12．经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^－)> c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，其可能的情形是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　 A．该溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

　　　 B．该溶液可以由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　　 C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH₃COO^－)+c(OH^－)> c(Na⁺)+c(H⁺)

　　　 D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为

c(CH₃COO^－)> c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)　

11．将CO₂分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①饱和Na₂CO₃　　　　 ②Na₂SiO₃　　　　　　　　 ③NaAlO₂　　　　　　　　 ④CH₃COONa

　　　 ⑤Ca(ClO)₂　　　　　　　 ⑥CaCl₂　　　　　　　　　　 ⑦CaCO₃　　　　　　　　　 ⑧C₆H₅ONa

　　　 A．①②③④⑦　　　　 B．①②⑤⑦⑧　　　　 C．①②③⑤⑧　　　　 D．②③⑤⑥⑧

9．下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．常温常压下22.4L C₂H₄中含有6N_A个C-H键

　　　 B．电解精炼铜中当有6.4g精铜析出时，电路中有0.2N_A个电子转移

　　　 C．用V₂O₅作催化剂，在密闭容器中加热1mol O­₂和2mol SO₂­可生成2N_A个SO₃分子

　　　 D．18g D₂O中含有的电子数为10N_A

　　　 水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂　　　 2Na₂FeO₄+Na₂O有关该反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 B．Na₂FeO₄是一种氧化性比Na₂O₂更强的氧化剂

　　　 C．3molNa₂O₂发生反应时，有12mol电子发生转移

　　　 D．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，其还原产物为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用

8．下列反应离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生　　　　

CaCO₃+2H⁺　 Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　　　 B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液　　

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺　 Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．偏铝酸钠溶液加入过量盐酸　　　　　　　

AlO₂^-+4H⁺　 Al³⁺+2H₂O

　　　 D．水玻璃与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　

Na₂SiO₃+2H⁺　 H₂SiO₃↓+2Na²⁺

7．短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，则它们　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．一定是同主族元素　　　　　　　　　　　　　　 B．周期数相差1

　　　 C．只能形成1:1型化合物　　　　　　　　　　　 D．只能形成1:2型化合物

6．下列有关环境保护的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　 A．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO₂的工业排放量

　　　 B．含N、P的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象

　　　 C．甲醛、苯及其同系物等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常

　　　 有害

　　　 D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造污染

29. (11分)

　 (1)

　　 (2)(3分)(3)0.9%(3分)