21、(10分)《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中化学需氧量(COD)排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。回答下列问题：

(1)江苏省水污染的特征是____________________________________________________。

(2)某校研究性学习小组拟选择“本地水污染情况分析”的课题进行探究。

水中的NO₂^－是含氮的有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：

(I)配制标准溶液：称取0.30g NaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

(II)配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管)，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许(约0.3g)氨基苯磺酸(　　　　　　　　　　 )粉末，实验结果如下表所示。

(III)检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：

A、比色法的基本依据是________________________________________________________。

B、若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO₂^－含量为_______mg/L。

C、用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是_________________________________________。

D、如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_________________________________。

20、(10分)A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g/mol ，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系。

试填写下列空白：

(1)甲元素的单质在空气中燃烧除得到A外，还可得到_________。A的电子式为________。

(2)“E+D→G+B”的化学方程式为_____________________________________；

“E+CuO”的化学方程式为_________________________________________________。

(3)C和D两元素还可以形成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

19、(8分)目前，世界上一些发达国家在积极研究太空太阳能电站问题。这种空间太阳能电站建在地球同步轨道的一个固定位置上，向地球上固定区域供电。其发电及传输示意图如图所示。在太阳能收集板上铺设太阳能电池，通过光电转换把太阳能转变成电能，再经微波转换器将电流转换成微波，并通过天线将电能以微波能形式向地面发送，地面接收站通过整流天线把微波能还原成电流。制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制取高纯度硅通过以下反应实现：

①Si(s)+3HCl(g)　　　　　　 SiHCl₃(g)+H₂(g)；△H＝－381kJ/mol

②SiHCl₃(g)+H₂(g)　　 　　　Si(s)+3HCl(g)

(1)元素硅在周期表中的位置位于_______________；晶体硅属于__________晶体，是_________体(导体、半导体、绝缘体)；晶体硅有类似金刚石的结构，每摩尔晶体硅的共价键数目为____________，键角为________________。

(2)关于上述条件下的两个反应下列叙述不正确的是(　　　 )

A、都是置换反应　　　　 B、都是可逆反应　　　　　 C、都是氧化还原反应

(3)反应②的热效应为____________反应(填“放热”或“吸热”)

18、(10分)实验室用燃烧法测定某氨基酸(C_xH_yN_zO_p)的分子组成。取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。　　　　

请回答下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是：______________________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有__________(用字母填空，下同)。操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

(4)装置D的作用是________________________________________________________。

(5)读取N₂的体积时，应注意：①_______________________________________________、②______________________________________________________________。

(6)实验中测得N₂的体积V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________________________________________。

17、(11分)已知：以体积比1：1的硫酸浓度大于60%，具有一定的氧化性，浓度越大，氧化性越强，60%以下的硫酸氧化性就不怎么强。

I．某兴趣小组为研究浓硫酸(98%的浓硫酸密度为18.4g/cm³)的氧化性，设计实验装置如图。认真分析后回答：

(1)装置B用来储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是：____________________________。

(2)同学甲先向烧瓶中放入铜片和3mL水，再从分液漏斗中加入10滴浓硫酸(约0.5mL)，加热至沸腾，烧瓶中的液体是否有明显的变化，其原因是____________________________

______________________________________________________________________。甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL，再加热到沸腾，现象是________________________________；

乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。观察到的现象与甲不同的是___________________________________________，原因是_________________________

______________________________________________________________________。

II．如用一定质量的铜片、一定体积18mol/L的浓硫酸放在烧瓶中共热后，测定剩余酸的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)，丙、丁两同学设计如下：

(3)丙先测定装置A产生SO₂的量，再计算剩余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方法很多，其中可行的是________________

A、将装置A产生的气体通入足量硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

B、将装置A产生的气体用排水法测定体积(已折算成标况)

C、将装置A产生的气体用排饱和NaHSO₃溶液法测定体积(已折算成标况)

(4)丁将反应后的溶液稀释至1L，取20mL于锥形瓶中，滴入2滴酚酞，用标准NaOH溶液滴定，通过NaOH溶液的体积求剩余酸的浓度(已知Cu(OH)₂开始沉淀的pH为5)。丁的方案能否求得余酸的物质的量浓度。简述理由。___________________________________

______________________________________________________________________________。

(5)试设计一个可行的方案，简述操作步骤及需要测定的数据。

16、在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：

　　　　　　　　　　　　 2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是(　　 )

A、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D

B、3mol C+0.7molD

C、2mol A+1mol B+1molD

D、0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

第II卷(非选择题，共86分)

15、美国研究人员在新一期网络版《科学》杂志上发表论文说，他们开发出了一种新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物--异辛烷作燃料时能源转换效率有望达到50%，电解质是用一层以氧化锆为主、含有少量钌和铈的催化重整多孔薄膜，它在高温下能传导O^2－。这种新型燃料电池在经过更多试验后，能广泛应用于汽车、飞机，甚至众多家庭。下列说法正确的是(　　　 )

A、该电池的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

B、该电池的负极反应为：C₈H₁₈+25O^2――50e^－=8CO₂+9H₂O

C、固体电解质的作用是传递电子

D、电池中阴离子向正极移动

14、改革开放以来，经济实现了快速发展，各地的城市化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，例如建设市民广场，为市民提供夏夜纳凉的好去处。夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：

下列说法正确的是(　　 )

A、CPPO属于芳香族化合物　　　　　 B、CPPO属于高分子化合物

C、1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4mol NaOH

D、1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

13、下列叙述正确的是(　　 )

A、0.01mol/L CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7

C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^－)+2c(A^2－)

D、将pH＝3的HR与pH＝11的NaOH等体积混合，已知pH≠7，则混合溶液的pH一定小于7

12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　 )

A、水电离产生的c(H⁺)=1×10^－12mol/L溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^－、K⁺、Br^－

D、澄清透明的无色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－