7．根据下列事实，对离子氧化性强弱顺序判断正确的是(　　 )

　　　 ①A+B²⁺=A²⁺+B

　　　 ②D+2H₂O=D(OH)₂+H­_2­↑

　　　 ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－=E，B－2e^－=B²⁺

　　　 A．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

　　　 C．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

6．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

　　　 B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

　　　 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

　　　 D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材使用

29．(9分)A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。

回答下列问题：

　 (1)Y的电子式：　　　　　　　 ；W的空间构型：　　　　　　　　 ；

　 (2)写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28．I(9分)贮气袋中贮有有色气体，可能由NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：

　　 ①通入少许水中，得无色溶液；

②通入少许AgNO₃溶液中，有沉淀析出；

③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；

④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。试回答

　 (1)由①可判断一定存在　　　　　　　　 ，一定不存在　　　　　　　　　　 ；

　 (2)由②可判断一定存在　 　　　　　　　，一定不存在　　　　　　　　　　 ；

　 (3)由③④可判断一定存在　　　　　　　　 ，可能存在　　　　　　　　　 ；

　 II(20分)用右图所示装置(夹挟仪器省略)进行物质性质实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

　 (1)若A为水，B为电石，C盛有酸性高锰酸钾溶液，

旋开E后，C中的现象为　　　　　　　　　　 ；

A与B反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　。

　 (2)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，

旋开E，往C中通入气体足够长的时间后，C中的

现象是　　　　　　 ，C中发生反应的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　 。此实验中D装置的

作用　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　；继续通气体于C中，足够长时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空；

　　　　 A为　　　　 ，B为　　　　　 ；C中盛有　　　　　 ，其目的为　　　　　 。

27．(12分) 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。乙烯跟溴水反应既可生成A，同时又生成C₂H₅Br和B。已知G由碳、氢、氧三种元素组成，且质量比为 m(C)∶m(H)∶m(O) = 6∶1∶12 ，H为高分子化合物，I为六元环状化合物。

根据上述信息，请回答下列问题：

　 (1)G的分子式为　　　　　　 　　。

　 (2)写出下列物质的结构简式。

A　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　　 。

　 (3)指出反应类型。

反应①为　　　　　　　　　　　 ，反应②为 　　　　　　　　　　　。

(4)写出D发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

　 (1)写出A、C、E三种元素的名称

　　　　 A．　　　　　　　 　B．　　　　　　　 　C．　　　　　　　

　 (2)A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为：

　 (3)已知DB₂在一定条件下可转化为DB_­3，1mol DB₂充分反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 ，工业上进行这一反应的设备是　　　　　　　

　　 反应的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为：　　　

　　 　　　　　　　　；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．由-CH₃、-OH、　　　　　 、-COOH四种基团，两两组合而成的化合物中，其中能与钠反应的是(　　 )

A．3种　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　　　　 C．5种　　　　　　　　　　　　　 D．6种

12．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液

　　　 ②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液

　　　 ③苯(甲苯)：加KMnO₄/NaOH溶液，蒸馏

　　　 ⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

　　　 ⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析

　　　 ⑦提取溶解在水中的少量碘；加入CCl₄，分液，取出有机层再分离

　 　　　 A．②④⑤　　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．④⑤⑥⑦

10．已知某400mL FeCl₂溶液中含溶质0.25mol，向其中通入2.24L(标准状况下)的Cl₂，充分反应后溶液中的Fe³⁺的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 0.5mol/L　　　　　 B．0.625mol/L　　　　 C．0.25mol/L　　　　　 D．0.125mol/L

　 11．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X(g)+Y(g)　　 3Z(g)，得到Z的

含量随时间t变化的a，b两条曲线(如图所示)。

已知在t₃时刻改变了某一实验条件，相关判断正

确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．曲线a是500℃时的图像

　　　 B．正反应是吸热反应

　　　 C．t₃时刻可能是增大了压强　　　　　　　　　　 D．t₃时刻可能是降低了温度

9．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄HSO₄溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

　　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO­₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　　 C．Ca(C1O)₂溶液中通入过量的CO₂气体：

Ca²⁺+2C1O^-+CO₂+H₂O=CaCO­₃↓+2HC1O

　　　 D．NaA1O₂溶液中加入过量盐酸：A1O₂^‑+4H⁺=A1³⁺+2H₂O