9、20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C₆₀(分子结构如右图所示)的物质N₆₀，计算机模拟结果显示，N₆₀与C₆₀有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N₂进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N₆₀分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N₂并释放出大量的能量。

已知E(N－N)＝167kJ·mol^－1，E(N＝N)＝418kJ·mol^－1，E(N≡N)＝942kJ·mol^－1。(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)

回答下列问题：

　 ⑴ N₆₀分子中每个N原子最外层有　　　　 个电子；

⑵ N₆₀稳定性较差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 1molN₆₀受热分解为N₂时放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ N₆₀潜在的商业用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴ 8　 ⑵ N－N的键能较小　 ⑶　 13 230kJ　 ⑷ 用作高能量的炸药或火箭燃料

8、(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：_________________

_____________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

(1)P₄(s) + 5O₂(g) === P₄O₁₀(s); △h=－(E₂－E₁)kJ·mol^－1(2分)

(3)585(2分)

(4)发638kJ·mol^－1(2分)

7、发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺ 　　N₂H₅⁺ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　　　N₂H₅⁺　 + OH^-

　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₆²⁺　 + OH^-　　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₄ + H₃O⁺

　 据此你可得出的结论是　 ▲　 (填字母)。

A．肼水解显酸性　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺

C．肼是二元弱碱 　　　　　 　　　　　　　　D．肼是二元弱酸　

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为　 ▲　 。

　 ⑶ 25℃时，0.2 mol·L^－1 氨水与0.2 mol·L^－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　 ▲　 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L^－1HCl 溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　 ▲　 (用含有a的关系式表示)。

(1)C　 (2) 2NH₃　NH₄⁺ + NH₂

(3)大于　　 1×10^a－14　 (每空2分，共8分)

6、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

　　 观察上述数据，回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 　　　　　　。

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　　 (写原子名称)。

(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)0.93-1.57　

(2)非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小　 　(3)氮原子

(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。

5、现有下列短周期元素性质的数据：

　 试回答下列问题：

　 (1)上述元素中处于第VA族的有　　 ，处于第二周期的有　　 (以上均用编号表示)。

　 (2)上述元素中金属性最强的是　　　　 (用编号表示)。

　 (3)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n–m)≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n–m)< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：

a．第n(n≥ 2)周期有　　　 种非金属元素(含零族元素)。

b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有　　　 种非金属元素(含零族元素)。还有　　　　 种未发现，未发现的非金属处在第　　 周期第　　　

族(注：将零族看作VIIIA族)。

(1)④和⑦(1分)①③⑦(1分)　 (2)⑥(1分)

(3)Al₂O₃+2KOH→2KAlO₂+H₂O(2分)

(4)8–n(1分)。23种(1分)，1种(1分)，七和VIIIA族(答对其中1个得1分)

4、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C 和D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物，由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C = 4：2：3，请回答下列问题：

(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________________

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C:D = 4:2:3的晶体名称为____________,其水溶液显____________性,其反应的离子方程式为________________________________

(3)请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)__________________　 ______________________

(4)写出由B、C元素组成元素原子质量比为B:C = 7 :12的化合物的化学式________________.

(1) 略　　 (2)硝酸铵；酸；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；

(3)NH₄⁺、H₃O⁺　　 (4)N₂O₃；

3、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________．

,(2分)　　　 ,(2分)　　　　 ,(2分)

、，(2分)　　 (2分)

2、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　 ___________。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：

_　　　　 ________________________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑴S^2-+H₂O　　　 HS^-+OH^-　　HSO₃^-+H⁺＝H₂O+SO₂↑

⑵3S+6OH^-＝2S^2-+ SO₃^2-+3H₂O

⑶HS^-+OH^-＝S^2-+H₂O

1、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

(1)元素B的原子结构示意图为__________________。

(2)用电子式表示C、D形成的化合物的形成过程_______________________________。

(3)写出同时含有上述四种元素的化合物反应的离子方程式_______________________。

(4)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：

　 ①a+e：___________________________________________；

②b+c→a+d：_____________________________________。

(1)

(2)2Na·+∶S∶→Na⁺[:S:]^2－Na⁺ 　　(3)H⁺+HSO₃^－＝H₂O+SO₂↑

(4)①SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄ ②3SO₃+H₂S＝4SO₂+H₂O

24．(6分)向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如图所示，试回答：

⑴a点之前反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵c点的二氧化碳体积是 　　　　　　　　　mL；

⑶混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量之比

为　　　 　　　　　　　。