1、1828年，德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH₄CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素(CO(NH₂)₂)，他的这一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。下列说法不正确的是(　　 )

A、氰酸铵属于铵盐　　　　　　　　　　 B、氰酸铵与尿素化学性质不同

C、氰酸铵转化为尿素的过程为物理变化　 D、有机物不一定要从生命体内获得

25．(10分)Fe₂O₃、ZnO、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。

(1) a=　　　　　　　　 g

(2) 如agFe₂O₃、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol,

则Fe₂O₃物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 mol(用b的代数式表示)

(3) agFe₂O₃、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部被还原，同时收集到224mLH₂(标准状况下)，共用去0.03mol铁粉，求原混合物中Fe₂O₃、ZnO、CuO的物质的量分别为多少？

24．(8分)将NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示．

(1)D点所表示的沉淀的化学式是　　　　　　　 ；

(2)B点所表示的沉淀的质量是　　　　　　　 g；

(3)沉淀质量为10.1g时，需加入稀硫酸的总体积是多少毫升？

23．(10分)在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如：(CH₃)₂C＝CH－CH₃　 　　　　　　(CH₃)₂C＝O+CH₃CHO　　　

且已知：CH₂＝CH－OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在

已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：

试回答下列问题：

　 (1)F可能的结构有两种，请写出结构式

　　　 　　　　 、 　　 　　　　　。

　 (2)从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是　　　　　　 　。

A．水解、酸化、氧化　　B．氧化、水解、酸化　

C．水解、酸化、还原　　 D．氧化、水解、酯化

　 (3)G制取H的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　指明反应类型：　　　　　　　　　　

(4)1molI最多消耗NaOH　　　　　 mol

22．(9分)已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。　

　　　　　 (2)碳碳双键有如下的断裂方式：

　　　　 R'CH=CR₂ R'COOH + R－－R

　R'CH=CH₂ 　R'COOH + CO₂

酯A(C₆H₁₀O₃)　可发生如下图所示的转化：

(1) 写出A、D、G的结构简式

　 　A_________　　 D______________　 G______________

(2) 指出相关转化过程的反应类型：

　 　A 　B + C　 ____________　　 D 　E ____　　 _____________

(3) 写出E转化为F的化学方程式_______　　　 ______　　　　　　 _________

21．(9分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：

(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属　 固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是　　　　　　　 ；B的电子式是　　　　　　　 ，A与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

(2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是　 常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为：　　　　　 　　　　。

②C与丙反应的离子方程式为：　　　 　　　　　　。

③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　 。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将BA₄，D₂分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极为　　 极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂

和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一

段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4a

molA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后　　 测得C₂的转化率为50%，则平衡混合气中C₂的体积分数为　　 　　，平衡时压强为起始压强的　　　　 倍。

(5)化合物A₈B₂C₂D₂与烧碱溶液共热，产生使红石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：HgS + O₂ 　Hg + SO₂

　 请完成下列问题：

　 (1) HgS与O₂的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________

　 (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________

(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg²⁺)废水的方法____________________________

18．(12分)阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

　+ (CH₃CO)₂O 　　　　　　　　　　+ CH₃COOH

　(水杨酸)　　　　　　 (乙酸酐)　　　 　　(阿斯匹林)

　　 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

　　　 　① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85-90℃条件下反应5-10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

　　　 ② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量使溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

　 　　③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2-3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1-2次，再抽干水分，即得产品。

　 请回答下列问题：

　　(1) 第①步中，要控制反应温度在85-90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

　 (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

　(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

　　 　加入盐酸的作用是________________________

　 (4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________

17．(8分)现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　 　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　　 　试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

　 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

　 (3)加入过量试剂3的目的是_______________________________

　 (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________(填操作名称)