5. 下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A. 溶液与足量澄清石灰水反应：3Ca²⁺+2H₂PO₄^－+ 4OH^－== Ca₃(PO₄)₂↓+ 4H₂O

B. AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O==AlO₂^－ +4 NH₄⁺+2H₂O　

C. NH₄HSO₃与等物质的量NaOH混合：NH₄⁺+ HSO₃^－+2OH^－== SO₃^2－+NH₃↑+2H₂O

D. 溶液中通入过量的 SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+ SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

4. 下列说法中正确的是(　　 )

A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷

B. 氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高

C. 空气中含有NO₂，下雨时溶于水中生成HNO₃，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO₂含量越多越有利。

D. 虽然3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，但NO₂不是硝酸的酸酐。

3. 将SO₂通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO₂(　　 )

A. 有漂白性　　　　　　　　 B. 有还原性

C. 有氧化性　　　　　　　 　D. 溶于水后显酸性

2. 成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是(　　 )

A. 百炼成钢　　　　　　　　 B. 火树银花

C. 点石成金　　　　　　　　 D. 沙里淘金

1. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是(　　 )

A. 白、红、白　　　　　　　 B. 红、黑、红

C. 红、红、红　　　　　　　 D. 白、黑、白

25. (10分)将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。

　 (1)原混合物中Na₂CO₃为 _______________g

　 　(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

24．(6分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O₂中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体(1.01×10⁵ Pa，110 ℃下)依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9∶11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72 L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

23．(10分)2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH．Orubbs、　　 RichardR．Schrock共同获得。以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：

又已知：R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂　　　　　 R-CHCl-CH=CH₂+HCl

有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为：C₉H₁₄O₆)，常用作纤维的增塑剂以及化妆晶等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如下： 　试回答下列问题：

(1)写出反应①、②的反应条件：条件1　　　　　　 ；条件2　　　　　　　 。

(2)写出结构简式，A：　　　　　　　　 ；E：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (8分)某氨基酸是天然蛋白质水解的产物，其相对分子质量不超过200，经分析可知，该氨基酸仅含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数为8.5%，氧元素的质量分数为19.4%。

(1)该氨基酸分子中有_________个-NH₂，___________个-COOH。

(2)该氨基酸摩尔质量(取整数值)为________________。

(3)若该氨基酸分子结构中含有苯环且无-CH₃，写出其结构简式_____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(16分)Ⅰ．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS₂)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答：

(1)黄铁矿在小溪中被氧化成Fe²⁺和 SO₄^2-的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 ；

(2)Fe²⁺被氧化生成针铁矿的离子方程式为：　　　　　　　　　；

(3)如果黄铁矿全部转化为FeO(OH)和H⁺，那么要使1L纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^-3mol/L，需FeS₂的物质的量为　　　　 mol。

Ⅱ．次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：

(1)CuX中X表示一种元素，这种元素是　　　 ，其判断依据是　　　　　　　　 　

(2)CuX是离子化合物，其电子式为　　　　　　　　　　 ，

(3)反应(3)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　，

(4)反应(2)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为　　　　 个。