86．在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺ + 2e^- = Ni

D．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

85．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)=2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

84．25℃时，向20mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度的比较中，正确的是

A．在A点：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺)

B．在A点：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．在B点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D．在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

83．下列说法正确的是

A．苯酚、乙酸、氢氧化钾三种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₃OH、CH₃CHO三种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．CaCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可加入过量的CaCO₃，再过滤

D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

82．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2 mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g) +B(g) xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容器容积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量和正反应速率v(正)，随压强p的变化曲线，一定符合的是

　　　　　　　　　 A　　　　　　　 　B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

81．已知HF的电离常数K_a = 3.6×10^-4；CaF₂的溶度积常数K_sp =1.46×10^-10，向1L 0.1 mol·L^-1 HF溶液中，加入11.1g CaCl₂(常温下，CaCl₂的溶解度大于2g)。下列说法正确的是

A．HF是弱酸，电离方程式为HFH⁺ + F^-

B．通过计算得知HF与CaCl₂不反应

C．通过计算得知，HF与CaCl₂可以反应产生沉淀

D．HF是强酸，CaF₂易溶于水

80．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是：

A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B、1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g H₂

C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L^-1

D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

79．现有下列短周期元素的数据

下列说法中，正确的是：

A、元素原子序数④大于⑦　　　　　　　　　　　 B、②、③号元素处于同一周期

C、⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强　　　 D、⑧号元素是金属元素

78．常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：

A、该离子液体可以作为电池的电解质

B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C、(C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应产生NH₃

D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C₂H₅NH₃⁺ + H₂O == C₂H₅NH₂ + H₃O⁺

77．A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中，不正确的是：

A、若A是非金属，则B一定为金属

B、单质B肯定是氧化剂

C、A、B、C中一定有一种氧元素的单质

D、D、E中一定都含有A元素