8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．L、R的单质与稀盐酸反应R比L更剧烈

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物稳定性Q＞T　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．L与T形成化合物固态时是原子晶体

7．室温时，向体积为V₁、浓度为c₁、pH＝a的CH₃COOH溶液中加入体积为V₂、浓度为c₂、pH＝b的NaOH溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若pH＝7，且V₁＝V₂，则c₁＞c₂

B．若pH＜7，则c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．若c₁＝c₂，且V₁＝V₂，则a+b＝14

D．若pH＞7，且V₁＝V₂，则c₁＜c₂

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol －OH(羟基)中含有电子数为9N_A

B．1 L 1mol/L 的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N_A

C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应　 Ca(OH)₂+2H⁺＝ Ca²⁺+2H₂O

B．硫酸铝溶液加过量的氢氧化钠　　 　Al³⁺ + 3OH^－ ＝ Al(OH)₃↓

C．将硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中至溶液呈中性

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

4．下列离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－ B．Na⁺、OH^－、NH₄⁺、Ba²⁺

C．H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺ D．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

3．已知2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；下列叙述不正确的是(　　 )

A．实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

B．利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

C．结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：MnO₄^－＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D．该反应中1mol还原剂失去1mol电子

2．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①加H₂O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa 固体⑤加NaCl 溶液　

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ 　　　　　　 B．③⑤⑧　　　　　　　 C．③⑦⑧　　　　　　　 D．⑤⑥⑧

1．下列有关叙述中，不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路

C．皮肤上不慎沾了苯酚，应立即用酒精清洗

D．石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部

29．(17分)已知：

注：乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 ，说明乙二酸的酸性比碳酸　　　 (填“强”或“弱”)。

(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，说明乙二酸

有　　　　　 性。

(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3-5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生

了　　 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　，导管在液面上的原因是　　　 　　　　　　　　。

(4)已知草酸分解的化学方程式为：，

用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因　　　　　　　　　　 (从下列序号中选择)。

a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察

b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物

c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰

(5)该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

　 (1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)

保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：

　　 其中负极发生的电极反应为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。

纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (5)将11.9g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为　　　　　　　　　　 g