17.(8分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C-80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是___________________________________；

(2)如何保证在70⁰C-80⁰C条件下进行滴定操作：______________________________；

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________；

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　 B.FeSO₄　　 C.浓盐酸　　 D.Na₂SO₃

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是____________________；

②KMnO₄溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；

(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)

16.500mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　 (　　　 )

A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1　　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　 　D.电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共86分)

15.将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14.含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是　

①3：1　②3：2　③4：1　④9：2

A．①　 　B. ④　　　 C. ①③④　　　 D. ①④

13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=3的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=3的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是　 　

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂­

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

11．0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(SO₄^2－) ＞c (HS^－)＞c (OH^－) ＞c (H⁺)

B．c (Na⁺) ＞ c(K⁺) ＞ c (H⁺)＞ c (OH^－)

C．c (Na⁺) ＝c (S^2－)+c (H₂S)+c (HS^－)+c(SO₄^2－)

D．c (Na⁺)+c(K⁺)+c (H⁺)＝c(SO₄^2－)+c (S^2－)+c (HS^－)+c (OH^－)

10．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

　 A．处于非标准状况下的22.4L氧气中所含有的氧分子数一定不是N_A

　　 B．26.75个NH₄Cl中含有的共用电子对数为2N_A

C．将5.0mol/L的FeCl₃溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1N_A

D．1L水中所含的H⁺数目为10^－7×N_A

9．下列反应的离子方程式书写错误的是

A．氨水中通入少量二氧化硫　　 2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃^2- +H₂O

B．3mol的Cl₂通入含2molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　 Ca²⁺ +2ClO^- +CO₂ +H₂O = CaCO₃ ↓+ 2HClO

D．A、NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-==SO₃^2-+H⁺

8、常温下，将水滴入一定体积的0.1 mol/L的氨水中，下列图象中不合理的是