2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是20、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 ，理由是 。
A.H-O-F B.H-F-O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180°(填“<”或“=”)
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
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|
H2 |
O2 |
F2 |
OH |
OF |
HF |
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E/(kJ/mol) |
432 |
494 |
155 |
424 |
220 |
566 |
请计算反应：2HOF=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质： 。
⑷次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性(对于碘化钠)，又表现有还原性(对于高锰酸钾)，则M的化学式为 ，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。
⑸写出能够加快M分解的两种催化剂 和 (写化学式)。
⑴A(1分)，A中O和F原子的最外层电子数等于8，B中O和F原子的最外层电子数不等于8(1分)
⑵O(1分)，
(1分)，<(1分)
⑶-338(2分)，次氟酸不稳定，易分解为HF和O2(1分)
⑷H2O2(1分)HOF+H2O(热)=H2O2+HF(1分)
⑸MnO2 、FeCl3(2分)
有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，它们的价电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；Q元素与上述三种元素位于相邻的周期，Q原子的L电子层上有4个电子。
(1)试写出这些元素的元素符号X Y Z Q ；
(2)X、Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ；
(3)X有常见的两种氧化物，它们均可以与Q的一种氧化物反应，得到的产物溶于水后，向其中加入Y与Z的最高价氧化物对应水化物反应的产物的现象是 ，产生这一现象的离子方程式为 。
(1)X为Na，Y为Al，Z为S，Q为C。
(2)OH-+ Al(OH)3= AlO2-+2H2O
(3)白色沉淀和有气泡产生，2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑。
A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B2A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。
请回答：
(1)写出DA2的化学式： ；写出最简式为BA的物质的电子式
(2)写出单质C与过量X反应的化学方程式
(3)写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)
(1)NO2
(2)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+