1．安全是头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是　　　　　　

A、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在

B、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸

C、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处

D、进入地窖前应先用点燃的蜡烛放入以防因缺氧而使人窒息

29．(10分)有机物F商品名称“敌稗(Propanil)”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：

Ⅰ．　　　　　　　　　　　　　　　　 (X表示卤素原子，下同)

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH₃、－NH₂、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO₂等。

请结合上述所给信息，回答问题：

⑴反应②条件　　　　　　　　 。

⑵有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处　　　　　　　　　　　 。

⑶反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷请你设计D→E(C₃H₆O₂)的合成路线。

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：

28、 (10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。

(1)x越大，表示该元素原子越　　　　 (填“难”或“易”)形成阴离子。

　(2)一般来讲，两元素的x值差(△x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属　　　　　 化合物。

(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f，　　　 　(填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)a-h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。

该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该反应的产物　　　　　 (填“是”或“不是”)极性分子。

28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答，29题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答。

27．(10分)今年是杰出的奥地利化学家约瑟夫·劳施密特(Josef Loschmidt)逝世110周年，1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如下左图物质圈图，即肉桂酸结构(如下图)

肉桂酸的合成路线如下：

已知：

①

②

试回答下列：

(1)D的结构简式为：　　　　　　　　　　　 。(2)属于消去反应的有：　　　　　　　 (填序号)

(3)与肉桂酸互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的

异构体有：　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，是由肉桂酸与苯甲醇反应得到的，写出该反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(8分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　，由图知AgCl的溶度积常数为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为　　　　　 　　　　　。

24．(10分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

⑴一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水　　　　　　　　　　　 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　　 。

⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　 　　　　　　　　。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25(12分)、下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V_A = a L，V_B = 0.8 a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，V_B = 0.6 a L。

试回答下列问题：

(1)B中X的转化率为_____________，该温度下的化学平衡常数___________________(保留两位小数)。

(2)A、B中X的转化率的关系是A_______B(填“>”“=”“<”)，其理由是___________________。

(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A______M_B(填“>”“=”“<”)。

(4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

23.(11分)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为　　　　　　 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

你设计的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (13分)三氯化铁是中学化学实验室中必　　　　　　不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl₃•6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体。

填写下列空白：

⑴ 如何检查装置A的气密性：　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　 。

⑶ 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃) ₃，为了制得较纯净的FeCl₃•6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：　　　　　　　　 (用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

21.(6分)在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如右图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度

现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体．

(1)制备出的气体其化学式是　　　　　 。

(2)应选用的试剂：A中盛　　　　 ；B中盛　　　　 。(任写一组)

(3)装置中毛细管的作用是　　　　　 　　　　　　　　　。