11．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　 B.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　 D．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

　 A．1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

 B. 28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

　C．合成氨反应中,当断裂 3N_A个H-H键的同时生成 6N_A个N-H键,则该反应达到平衡状态

D.7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

9.下列离子方程式书写正确的是

　 A．Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

B．NaxB溶液水解：B^x-+xH₂OHxB +xOH^－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

8．联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(KJ·mol^-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，则反应：Si + O₂　 ＝ SiO₂的反应热△H为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.－992 KJ·mol^-1　　　　　　 B.－247 KJ·mol^-1

C.－236 KJ·mol^-1　　　　　　 D.+236 KJ·mol^-1　

6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　 ，下列说法正确的是

　　 A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　　

B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物　　

D. FeS₂只作还原剂

5．在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积比是

A．10：1　　　　 B．1：10　　　　 C．9：1　　　　 D．1：9

4．关于晶体的下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　 　　 　

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　 　

　B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．离子晶体中，只存在离子键　　

D．分子晶体中一定存在共价键

3．在高能加速器中，将7030Zn撞入一个²⁰⁸₈₂Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为

A．165　　　　　 B．166　　　　　 C．277　　　　　 D．278

2．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1纳米=10^-9米)

A．能全部透过半透膜；　　　　　　　　 B．有丁达尔现象；

C．所得溶液一定能导电；　　　　　　　 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液。