4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH　 ②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用：_____________________________________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：______________________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是_____________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________；反应结束后D中的现象是___________。

(3)该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷　　　 B．碱石灰　　　　　 C．无水硫酸钠　　　　　　　 D．生石灰

3、某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：　　　　　　　　　 。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)　　　 。

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca²⁺、Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mg CaO称为1度)。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为　　　　　　　　　　　　 (水的密度为1g/cm³)。

(5)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠(NaNO₂)等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。

某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：

试回答下列问题：

　(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________．

　　 A．亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　　 　B．维生素C是还原剂

　　 C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ 　　　　 D．亚硝酸盐被还原

　(2)下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是________．

　　 A．测定这两种溶液的pH　　　　　　 B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

　　 C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 　D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙

　(3)一般的自来水中含多种离子，如Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－等，专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性　　 ______________________________________。

(4)为了测定某样品中NaNO₃的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：

　　 ①KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂” “还原剂”)，该滴定过程________(填“要”或“不要”)另加指示剂．

　　 ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________(填“偏大”“偏小”“无影响”).

　(5某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。

　 (6)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态)，其中N₂O₄、NO体积分数都为20%。

①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是　　　　 g；

②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量　　　　　 　mol。

1、某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

(1)本实验中生成CO₂和SO₂的有关反应的化学方程式为：

__________________________；_____________________。

(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是______________________。

(3)用图二装置进行实验，以相同速率通入CO₂和SO₂时，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因可能是__________________________________。

(4)用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

___________________________________________________________。

5、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)₌₌ 1.8×10^-10，Ksp(AgY)₌₌ 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)₌₌ 8.7×10^-17；

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：　　　 　　　　　　　　　　　

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　

(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

高三化学二卷典型题训练二

4、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯 　(一种常见的化妆品防霉剂)，其生产过程如下图(反应条件没有全部注明)：

根据上述合成路线回答：

⑴ 有机物A的结构简式____________________。

⑵ 反应④的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)：_______________________________。

⑶ 反应③的反应类型(填编号)_____，反应⑤的反应类型(填编号)_____。

A．取代反应　 B．加成反应　 C．消去反应　 D．酯化反应　 E．氧化反应

⑷ 反应③的化学方程式______________________________________。

⑸ 在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是 　　　　　　　。

3、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银.步骤如下：

依据上述步骤,完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　 (填序号，下同)

(a)减少过程中产生NO_X的量　　 (b)减少原料银的消耗量　　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　 .

(a)有利于加快反应速率

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是　　　　

(a)置换反应　　　　 (b)水解反应　　　　　 (c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式　　　　　　　　　　　　　　 .

2、磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子(OH^-离子除外)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从图中推断NaH₂PO₄溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/ c(PO₄^3-)　　　 3(填“>”、“==”、或“<”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/ c(PO₄^3-)的值减小，原因是　　　　　　　　 。

1、氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

I．新制氢氧化铜悬浊液的配制　 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴-6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

II．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)得到CuSO₄·5H₂O 250g。

求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)

　 ②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分)　

③混酸中硫酸的质量分数(3分)