24．在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(密度为1.00g·mL-1).再加入过量的KI溶液.然后.加入适量稀H2SO4.立即以淀粉溶液为指示剂.用0.100mol·L-1Na2S2O3溶液——青夏教育精英家教网—

24．(6分)在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中加入5.00mL的NaClO漂白液(密度为1.00g·mL^－1)，再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H₂SO₄，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液33.8mL。(已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

(1)写出NaClO与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。

23．(10分) 生产工程塑料PBT(　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息，回答问题。

Ⅰ．CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1∶1加成可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂二种产物。

Ⅱ．2R－Cl+2Na　　　　　 R－R+2NaCl

Ⅲ．

Ⅳ．

⑴写出E和F的结构简式：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

⑵写出反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　　　B 　　　　　　C　　　　　　…… 　　　　　　G

22．(8分)某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子连接方式可能发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。(已知有机物中同一碳上连接两个羟基不稳定)

回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是：　　　　　　　　　　　。

(2)A和D的结构简式分别是　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　。

(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(10分)碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl₆_－_n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

时间	起始	14min后	30min后	75min后
pH	<2.0	＝2.5	<3.5	＝3.5

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因_____________________________________如果把排气管加长一倍，排气的pH_________(回答“增大”“减小”或“不变化”)，解释原因_______________________________________________________________

　(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出__________________________________________________

20.(10分)A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料。A、 B按下图转化关系(图中忽略了一些物质)：

　　回答下列问题：

　　 (1)写出化学式，A：__________________；B：___________________。

　　 (2)写出C→D+E反应的化学方程式：________________________________。

　　 (3)写出下列反应的离子方程式，

气体I和H的溶液反应：_____________________________________；

D和H的溶液反应：__________________________________________。

19.(8分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。

(H) 13.6							(He) 24.6 54.4
(Li) 5.4 75.6 122.5	(Be) 9.3 18.2 153.9 217.7	(B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2	(C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9	(N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 ……	(O) 13.6 35.1 …… …… …… …… ……	(F) 17.4 34.9 …… …… …… …… ……	(Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… ……

　 ⑴每组数据可能是该元素的　　　　　。

A．原子得到电子所放出的能量　　　　　B．单质在不同条件下的熔、沸点

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　 D．原子及形成不同分子的半径大小

　 ⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。

⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(12分)

纯碱是一种重要的化工原料，某课外活动小组拟在实验室中测量Na₂CO₃试样的纯度。甲组利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置，用来测定Na₂CO₃试样的纯度(杂质不与酸溶液反应)，其中A容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸(足量)，B容器内为碱石灰固体(足量)。他们利用碱石灰的增重求出纯净的Na₂CO₃质量，再求纯度。(设原容器中CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)。