某种豆类作物中所含的天然蛋白质在酶的作用下发生水解.可得到甲.乙2种氨基酸.已知甲的结构简式为 .乙的分子式为C4H7O4N. (1)由甲形成的三肽中氨基.羟基的数目依次为 ——青夏教育精英家教网—

26.(4分)某种豆类作物中所含的天然蛋白质在酶的作用下发生水解，可得到甲、乙2种氨基酸。已知甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　，乙的分子式为C₄H₇O₄N.

(1)由甲形成的三肽中氨基、羟基的数目依次为_____________、_______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若乙不能发生银镜反应，其分子中没有甲基，则乙的结构简式为_______________。

(3)乙的分子中的-NH₂和-COOH发生分子内缩合反应脱去一分子水，所形成的含有

四元环结构的化合物的结构简式为________________________。

25．(9分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

　　 (1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为　　　　　　　　　　　

　　 (2)物质X的电子式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式

(4)写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(9分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-,回答如下问题:

(1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是:　　　　　　　　　　　　

(2)这个电池负极发生的反应是: C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是:　　　　　　　　　　　　　

固体电解质里O^2-的移动方向是:　　　　　　　　　　　向外电路释放电子的电极是:　　

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:　　　　　

(4)在ZrO₂晶体里掺杂Y₂O₃,用Y³⁺代替晶体里的部分Zr⁴⁺对提高固体电解质的导电能力有帮助,你认为原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　　　　堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命.

23．(共17分)

(1)(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。该反应中还原剂是______；该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a.碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

　H₂与硫化合的反应　　　　　　　热量(填“放出”或“吸收”)。

　根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)(4分)在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知

NH₄⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中:

第二个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

最后一个离子反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　

(4)(7分)将1molI₂(g)和2molH₂(g)

置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；

△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI%随时间变化曲线如图Ⅱ所示:

①达到平衡时,I₂(g)的物质的量浓度为　　　 mol/L

②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)

在这种条件下,平衡常数K值　　　　　 (填增大、变小、不变或可能变大也可能变小)

③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂(g)和2mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为　　　　　　　　　　　

22.(7分) 某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm²的圆筒状玻璃容器(密封盖上装有阀门)，上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。操作步骤：

①检查装置的气密性。

②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm。

④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……

请回答下列问题：

(ⅰ)检查装置气密性具体方法是______________________。

(ⅱ)实验步骤③加入的液体C是__________________(填名称)。

(ⅲ)反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意__________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况, 则生成物PCl_x中x的值是　　　　 (计算结果保留1位小数)。　　　　　　　　

21. (9分)为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H₂所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H₂所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。

(全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。)