摘要：已知反应2SO2+O22SO3.△H<0.在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2.达到平衡后.SO2的转化率为a.而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2.达到平衡后.SO2的转化效率为b.若反应前两容器的温度相同.则a与b的正确关系为 A.a<b B.a>b C.a=b D.无法判断
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已知反应2SO2(g)＋O2(g)
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| [ ] | |
A． |
SO2的转化率 |
B． |
混合气体的密度 |
C． |
密闭容器内的压强 |
D． |
O2的体积分数 |
2SO3(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是
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已知反应2SO2(g)＋O2(g)
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| [ ] | |
A． |
SO2的转化率 |
B． |
混合气体的密度 |
C． |
密闭容器内的压强 |
D． |
O2的体积分数 |
2SO3(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是
在一个密闭容器中进行如下反应：2SO2（O）+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3和O2的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，当反应达到平衡时可能的数据是（ ）
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3和O2的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，当反应达到平衡时可能的数据是（ ） A.c(SO2)=0.4 mol·L-1
B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1
C.c(SO3)=0.4 mol·L-1
D.c(SO2)=0.25 mol·L-1
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（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
| 1 | 2 |
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为2
2
mol．（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=80
80
．
A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为
O═C═O
O═C═O
；D单质的电子式为
三角锥型
三角锥型
．（2）C+DG的化学方程式为
N2+3H2
2NH3
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| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．
| ||
| 高温高压 |
（3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
（4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式
CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．