22.(10分)(1)　 (2分)

(2)Cu+4H⁺+2NO₃^－＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O　(2分)

(3)4OH^- -4e^－ =2H₂O+O₂↑ (或2H₂O－4e^－＝4H⁺+O₂↑)(2分)

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

(5)1∶2(2分)

21．(6分)(1)H₂ (1分)(2)SiO₂ (Si₃N₄、AlN)(1分，写出任一化学式都得1分)　　

　 (3) Cl₂+S^2-=2Cl^-+S(2分) (其它答案合理也给分，但要是离子方程式)

(4)Be(OH)₂+2NaOH === Na₂BeO₂+2H₂O (2分)

20．(12分)

Ⅰ①④(对1个得2分，有错不给分，共4分)　　

Ⅱ⑴乙(2分) ⑵A、C(各1分)　 玻璃棒、烧杯(各1分)　　 ⑶②(2分)

19. ⑴_ 0.03 _ mol／(L·min)

⑵①平衡　 ；大于 。

②__ d _____(单选)，

__ a ________(单选)。

9．B　 10．B 11 D 　12．A　 　13. B 14. C 15. D16.B17.A18.C

1．C　 2．C　 3．D　 4．D　 5．A　 6．D　 7．D　 8．C　

24．(10分) 将2molSO₂和1molO₂混合置于一定体积、压强的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),△H < 0,当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总

物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

(1)反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　　　　　 。

(2)保持压强恒定，体积可变：

若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物质的量将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量将　　　 　2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，

(3)保持恒温恒容的条件下：

若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物质的量将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，重新达到平衡状态时，SO₂的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

化学练习题

2006-12-18

23．(8分)I. 叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN₃中存在的化学键有_　　　　　　 _(答案可能不止一个，填字母)。

a．离子键　　　　　 b．极性共价键　　　　 c．非极性共价键

(2)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有

关反应的化学方程式 　　　　　　　　____　　　　 。

Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原

子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下

均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的

离子方程式为_　　　　　　　　　　　 　　。

⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的

水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 　　　。

22. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

请回答下列问题：

⑴写出G分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：　　　　　　　　　　；

⑸若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。

21. (6分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)由上述元素形成的单质，熔沸点最低的是(写化学式，下同)　　　　 ；形成的化合物可构成原子晶体的是　　　　　　　　　 。

(2)列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　 。