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（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下：
①将废铁屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤，倾析得铁屑；
②将处理过的铁屑放入过量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控温在50 —
③将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解；
④从溶液中分离出莫尔盐晶体。
试回答：
(1)步骤②中存在设计缺陷，应改进为_________________，改进的目的是(用离子方程式表示)_________________。
(2)步骤④从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括________________________。
(3)请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe3+。__________________________。
查看习题详情和答案>>硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．______．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有______（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？______．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．______．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数______．
查看习题详情和答案>>
硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
(1)预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
________．
(2)为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe2+＋Mn2+＋4H2O．滴定时必须选用的仪器有________(从下图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限)；滴定时是否需要加加指示剂？________．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．________．
(3)取莫尔盐产品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50 mL，则产品中莫尔盐的质量分数________．
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、
（2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
将装置C中两种液体分离开的操作名称是