摘要：(1)溶液显色所需要的时间 (2)①2CO+2NON2+2CO2 NO ②-1160 kJ·mol-1 (3)①该研究只能提高化学反应速率.不能使化学平衡发生移动 ②6g

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龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为                         。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是       （填字母）。

A．不能发生消去反应        B．难溶于水       C．与苯酚互为同系物     D．能与溴水反应     E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2        F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                                     。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为               ；C4H9Br的系统命名是           。

（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：

C4H9Br→B                                     ；（               ）

C→D                                         。 （               ）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式                                。

 ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

 

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化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是____________________。
(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A B
D E F
C G H
（1）H元素在周期表中的位置为：______．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是______．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为______；该物质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显______ 色．
（4）用元素符号表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序：______；
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理：______；
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______．
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）H元素在周期表中的位置为：______．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是______．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为______；该物质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显______ 色．
（4）用元素符号表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序：______；
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理：______；
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______．
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化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。

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