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（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为
（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为
（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式
实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。
现象：溶液的红色都会立即褪去。
结论：________________________________________。
实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。
结论：________________________________________。
实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。
结论：________________________________________。
实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。
现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。
结论：________________________________________。
实验五：完成以下三个小题
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
(2)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液( )
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
(3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？
查看习题详情和答案>>（1）你认为是什么原因造成的
（2）请你给出配制此溶液的建议
（3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变
（4）乙同学认为将铝片放入前应
[提出问题]该气体是什么呢？
[猜想]①甲同学认为可能是氢气 ②乙同学认为可能是二氧化硫．
[查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计）：
| Cu2+/molL-1 | 0.1 | 0.01 | 0.001 | 0.0001 | 0.00001 |
| 溶液pH | 4.7 | 5.2 | 5.7 | 6.2 | 6.7 |
①
②
[讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性
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黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
| 引燃 |
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
反应的化学反应方程式为
②还原性：通入
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
（4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
| 锥形瓶 | 胶头滴管 | 气球(A、B)的变化 | 有关反应的化学方程式 |
甲 | 二氧化硫 | 浓氢氧化钠溶液 |
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乙 | 碳酸氢钠晶 | 体稀硫酸 |
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(2)氯气是中学化学中常见的气体，可以用下图装置来制取。其中A装置可以加热，铁架台等其他仪器已略去。B中盛装的是饱和氯化钠溶液，D中盛装的是氢氧化钠溶液。?
①写出仪器名称：a ,b 。?
②写出实验室制取氯气的有关反应的化学方程式? ? 。?
③装置B的作用是 。?
装置D的作用是 。?
若装置C中盛装的溶液为FeCl2溶液，则通入氯气时发生反应的离子方程式为 。?
④利用该气体发生装置还可以制取其他气体，这些气体可以是
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