摘要：通常状况下.前者一定大于后者的是 A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+) C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+) D．读取量筒中一定体积的液体时.仰视的读数和俯视的读数
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通常状况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是
[ ]
A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH
B．25℃的纯水和100℃的纯水中的C(H+)
C．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和氯化铵溶液中C(NH4+)
D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数
查看习题详情和答案>>下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(通常状况下)
[ ]
A．0.1mol·
的醋酸溶液和0.01mol·的醋酸溶液中醋酸的电离度
B．物质的量浓度相等的
溶液和
溶液中
的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的
溶液和
溶液的pH值
|
通常状况下，前者一定大于后者的是 | |
| [ ] | |
A． |
物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH |
B． |
25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+) |
C． |
硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+) |
D． |
读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数 |
通常状况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A.物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH
B.25 ℃的0.01 mol·L-1盐酸中KW和100 ℃的0.01 mol·L-1 NaOH中的KW
C.物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中的c(
)
D.常温时，pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的K2CO3溶液中水的电离程度
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“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=______kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol e-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．
A、B两点的平衡常数______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是______（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为______．
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“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=______kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol e-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．
A、B两点的平衡常数______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是______（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为______．
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