6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，

　 在这两种情况下均保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

　　　 C．溶液的质量　　　　　　　　　　 　 D．溶液中Cu的数目

5．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①绿矾　　 ②氢氧化铁　　 ③氯水　 ④苯酚　　 ⑤亚硫酸钠　　 ⑥过氧化钠

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．①②③④⑥　　　　 C．只有①②③ 　　　 D．只有②③④

4．以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．漂白粉 　　　　　　 B．烧碱　　　　　　　　　 C．硝酸铵 　　　　　　　 D．玻璃

3．约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了

　 2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性

　　　 B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

　　　 C．蛋白质溶液中加入CuSO可产生盐析现象

　　　 D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C-C≡C-C≡C

　 -C≡N对该物质的判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．其分子中的原子都在一条直线上　　　　 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　 C．能发生加成反应　　 　　　　　　　　　　　　　 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

1．以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 英才苑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

　　　 B．绿色食品是指不含化学物质的食品

　　　 C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

　　　 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

26．(4分)称取0.200g硫某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺(所得溶液中不含其他还原性物质)。另称7.90g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O(摩尔质量为632g·mol^－1)，溶解后稀释至250mL。取该溶液30.0mL恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。请计算该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量)(Fe₂O₃摩尔质量为160g·mol^－1)。

25．(11分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验上学骤如下

　 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是　　　　　　　 。

(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

　　　　　 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂

过量可能会导致　　　　　 溶解、　　　　 沉淀。

　 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料。先向沉淀物A中加入　　　　　 (填入物质的化学式)，然后　　　　　　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

　 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以特环使用的物质是　　　　　　 (填写物质化学式)。

　 (5)现设计一个实验,确定新产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

　　　　　　　 ①样品称量　 ②高温分解　 ③　　　　　 　④　　　　　　 　⑤MgO称量

　 (6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMO 由此可知，产品的化学式中：

　　　　 a=　　　　　　　　 　b=　　　　　　　　　 　c=　　　　　　　　　

22．磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生：P₄+3KOH+3H₂O=PH₃+3KH₂PO₂。

　 (1)写出磷化氢的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)白磷跟氢氧化钾溶液反应时氧化剂是　　　　　 、还原剂是　　　　　　 。KH₂PO₂属于　　　　　　　 (填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。

　 (3)白磷分子(P₄)结构形状是　　　　　　　　 ，分子中键角是　　　　　　　 ，属于　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

　 23．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

　　 已知，卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl=HBrO+HCl　 KBr+BrCl=KCl+Br₂

　 (1)写出IBr的电子式　　　　　　　　　 。

　 (2)写出KI与IBr反应的化学方程式　　　

　　　　 　　　　　，该反应中的所有反应物和生

成物相比较，熔点最较高的物质是　　　

　　　　 (写化学式)。

　 (3)写出苯(C₆H₆)与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式　　　　　　　 。

　 (4)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　　 。

　 24．A、B、C、D、E、F、G、H八种短期元素，其单质的沸点如下图所示。

请回答：

　 (1)A-H八种单质中属于分子晶体的是　　　　　 ，属于原子晶体有　　　　　　 ，属于金属晶体的有　　　　　　　　 。(都填化学式，全部写出才给分)

　 (2)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)　　　　　　 ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D、F两元素能化合形成一种化合物，用电子式表示这种化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)　　　　　　　　　　　　 。

21．有四组同族的物质，它们的沸点(℃，P=1.01×10⁵Pa)如下表所示：

试根据上表回答下列问题：

　 (1)b的分子式为　　　　　 。

　 (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任烈军属一种)　　　　　 ；能够说明该递变规律的化学事实是　　　　　　　　 (任举一例，用离子方程式表示)。

　 (3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上表中，　　　　　　 两种物质的沸点校同系列其它物质反常，反常的主要原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。