23．(10分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？　　　　　　　　　

___________________________________________________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　 ______________________，

________________________________________________________

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________ L·moL^-1。

22．(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶

物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；

(3)步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

21．(10分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　　　　 　　　　　　　　　，请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

第Ⅱ卷(共80分)

19. 在0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液中，下列关系式中正确的是

A．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2-)

B．c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2-)

C．c(H⁺)+c(Al³⁺)=0.1mol/L

D．c(H⁺) +c(K⁺) +c(Al³⁺) =c(SO₄^2-) +c(OH^-)

18.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响

B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀　

D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

17. 右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

16．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：

2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。

下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

14. 下列因果关系成立的是

A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

B．因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

15,一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是

　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

13.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

　　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

　　 B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

　　　 SO₄^2- + H⁺ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO↓+ H₂O

　　 C．明矾水解的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺

　　 D．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：

　　　 K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl↑+ 3H₂O