26、(8分)分别称取0.20g的NaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　 ，滴定所用的主要仪器为　　　　　　 。

　　 如滴定前仰视，则所测盐酸的浓度　　　　　 ，如NaOH中混有少量的Na₂CO₃，则所测盐酸的浓度　　　　 。(填偏高、偏低、不变)

25、某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe =3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是(　 )

A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

第Ⅱ卷(共50分)

23、人造卫星用到的一种高能电池--银锌电池,其电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－= ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－根据反应式判断氧化银是(　 )

A．负极　 被氧化　　　　　　　　　　　　　　　 B．正极　 被还原　　　　　

C．负极　 被还原　　　　　　　　　　　　　　　 D．正极　 被氧化

　　 A．Fe　　　　　　　　 B．NiO₂　　　　　　　　　　 C．Fe(OH)₂　　　　　　　 D．Ni(OH)₂

21、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是(　 )

　　 A．Al片、Cu片　　 B．Cu片、Al片　　　 C．Al片、Al片　　　 D．Cu片、Cu片

　　 下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－　　 Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－　　 FeO+4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

20、下列现象与电化学腐蚀无关的是(　 )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

19、有一铁的氧化物样品用5mol·L^－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则该样品的化学式可能为(　 )

　　 A．Fe₃O₄ B．Fe₂O₃ C．Fe₅O₇ D．Fe₄O₅

18、足量的镁粉分别在等体积(相同状态)的O₂、CO₂、N₂中充分燃烧，生成固体的质量依次是W₁、W₂、W₃。下列关系中正确的是(　 )

A．W₂＞W₁＞W₃ B．W₂=W₁＞W₃

C．W₁=W₂=W₃ D．W₃＞W₂＞W₁

17、足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V₁、V₂，则在相同状况下，V₁、V₂的关系可能是(　 )

　　 A．V₁＜V₂ B．V₁=3V₂ C．V₁＞V₂ D．上述三种情况都有可能

16、我国最新报导的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊是ⅢA族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是(　 )

A．铊是银白色、质软的金属　　　　　 B．Tl(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性

C．在某化合物中呈+3价　　　　　　　　 D．与HNO₃作用生成硝酸盐

15、某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　 )

　　 A．NH与Fe²⁺ B．Mg²⁺与Al³⁺ C．Fe²⁺与Al³⁺ D．Al³⁺与NH