17．⑴第三周期第VIA族(2分)

⑵C₃N₄(2分)　 大于(1分)

⑶2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑(3分)

17．(8分) 原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

⑴元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　 　　　；X的熔点　　　 　金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子式　　 　　　　　　　　　　。

16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：

下列叙述正确的是

A．T的原子叙述最小

B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物可用作耐火材料

15．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后

NH₃的体积分数比原平衡小

14、在一定条件下化学反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－197kJ·mol^－1。现有容器固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和该反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A、 Q₁<197　　　　 B、Q₂ = Q₃ 　　　　C、Q₁ = 2Q₂ 　　　　D、Q₁ >2Q₂

13．右图表示反应N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g);△H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最低的一段时间是.　

A.　　 　t_o-t₁　　　　　　 B.　 t₂-t₃

C.　 t₃-t₄　　　　　　 D. 　t₅-t₆

12．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是

A．放电时：电流方向由B到A

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

11．下列叙述不正确的是

　 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

10．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

9. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　 )

A．均减半　　　　 B．均加倍　　

C．均增加1 mol　　 D．均减少1 mol