4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H⁺):c(OH^-)＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　 )

A.c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　　 B.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　 D.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是(　　 )

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电　 　B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低　

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

2.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(　 )

A.NO是亚硝酸酐　　　　　 　　　　 B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　 )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

25．(6分)向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10mL6mol·L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：

　(1)产物中硝酸铜的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为　　　　　　　　　　　　

CuO的物质的量为　　　　　　　　　 　　　　　　.

24．(5分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g) 　　△H=－196.6kJ/mol　　 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9 ，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 　　　　　 　 。

23．(7分) 850℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0，K=l。t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L^-1)变化

(1)计算t℃该化学反应的平衡常数：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)t℃　　　　　　 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是　　　　　　　　　　　　

(3)反应在4min-5min之间，平衡　　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是　　　　　　　　　　

a．增加A的浓度　　 b．增加D的浓度　　　 c．加压　　　　　 d．使用催化剂

(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度　　　　　　 850⁰C(填大于、小于或等于)

22．(8分)下列框图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质，Y是一种无色液体，既可作氧化剂，又可作还原剂，B、X、秒为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子含有18个电子。

　　 (1)化学式：B为　　　　　　　　　　 ，F为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)写出反应①和②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)用离子方程式表示E物质能用于净水的原理 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：

(1)画出元素⑥的离子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)“神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质

应该是由上表中的　　　　　　　 (填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L^-1。

的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　　

20．(13分)某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中　　 A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中烧瓶内固体可以选用　　　　　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　 　　　　B．生石灰　 　　　　　C．二氧化硅　　

　D．五氧化二磷　 　　E.烧碱　　　　　　　　 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物

(3)上图A-F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，

请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B　　　　　　　　　　　

D　　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　　　　　　　　

　(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH₄⁺　　　　　　　　　　 　　　　

　(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染

环境?