25、某课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，鉴别某样品是亚硝酸钠还是氯化钠。为解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的性质做如下归纳：亚硝酸钠，化学式为NaNO₂，是亚硝酸(HNO₂，一种弱酸)的钠盐；白色粉末，易溶解在水中，有毒，容易潮解。由于亚硝酸钠中的氮元素处于中间价态，既有氧化性(在酸性条件下会氧化KI，得到碘单质)，又有还原性(在酸性条件下，会被KMnO₄酸性氧化)，大量用于防锈、印染……

甲设计方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量KMnO₄酸性溶液，观察溶液是否褪色。如果褪去，说明该样品为亚硝酸钠。反应表达式为：

______MnO+______NO+______H⁺====______Mn²⁺______NO+______H₂O。

(1)配平上述离子方程式。

(2)甲认为他的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量(假设该样品只含有NaNO₃和NaNO₂)。过程如下：

Ⅰ、称一定量样品，溶于水置于锥形瓶中；Ⅱ、取0.10 mol·L^-1 的KMnO₄酸性溶液25.00 mL(过量)倒入锥形瓶中，振荡；Ⅲ、用草酸钠溶液滴定过量的KMnO₄酸性溶液；Ⅳ、重复上述操作。各次实验数据如下：

　 已知：2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。试计算样品中NaNO₂的质量分数(必须列出计算过程，小数点后保留两位数字)。

高三教学质量检测

化学试题答题卷 　姓名　　　　 学号　　　　

选择题一、二(共64分)

24、有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物.取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL 0.1mol/L硫酸完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应,放出一种无色无臭气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水,得到0.400g白色沉淀。

(1)计算0.350g该固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ___________________________________　 _________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a、_______________________________，b、　　　　　　　　　　　　　　 。

20、有四种同主族物质,它们的沸点(℃,1.01×10⁵pa)如下表所示:

试根据上表回答:

⑴a为　　　　　 色液体;b的分子式是:　　　　　

⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):　　　　 　　　　　;能够说明该递变规律的化学事实是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;(任举一例,用离子方程式表示)

⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是　　　　　　　　

21、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO₃。回答下列问题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是

(2)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O===KIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极_____________________，阳极______________________。

(3)为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为__________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，由此可判定该加碘食盐为 ______________(填“合格”或“不合格”)产品。

22、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体，

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：　　　　　　　　　　 正极：　　　　　　　　　 。

(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：　　　　　　　 。

(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为　　　　　　 。

23、下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

⑴观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示　　　　　　　 ；该药物中间体分子的化学式为　　　　　　 。

⑵请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件　　　　　　　　 。

⑶解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：　　　　　　　　　　 。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________

17、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)　　　 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)　　　　　　　　 ，除上述仪

器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A．带砝码的托盘天平　 B．研钵　 C．试管夹　 D．酒精灯　 E．蒸发皿　

F．玻璃棒　 G．坩埚　 H．干燥管　 I．石棉网　 J．三角架

(2)本实验至少需要加热　　　　 次，至少需要称量　　　 次；

(3)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω= 　　　　　，n = 　　　　　　；

(4)若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生结果　　　　　 (填“偏高”或“偏低”)?

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)　　　　　 。

A、加热前称量时容器未完全干燥　　　　 B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

C、加热后容器未放在干燥器中冷却　　　 D、加热过程中有少量晶体溅出

E、加热后的粉末中有少量黑色固体

18、现有一套简易的气体发生装置(如右图所示，

其中活塞已打开)。　

(1)　　　 甲、乙两同学分别设计了如下实验方案以检验其气密性是否良好。

甲：把导气管插入一盛水的水槽中，双手捂住试管外壁， 过一会儿，

若看到试管末端有气泡冒出，松开手后又看到导管内有一段水柱，

则说明该装置的气密性良好。

乙：往漏斗中注入一定量的水，直到浸没长径漏斗下端。然后关闭活塞K，用手捂住试管

中上部(气体部分)，一会儿若看到漏斗液面上升到一定高度，再重新打开活塞让液面回落，

并迅速关闭活塞K，松开手，又看到漏斗中液面低于试管中液面且不再升降。则说明该装

置气密性良好。

①甲、乙的设计方案中不可行的是　　　　　　　　　 (填“甲”、“乙”或“甲和乙”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②丙同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案是可行的。则他的方案是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(2)　　　 若用该装置制取氢气，反应原理为：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。

试简述其实验操作步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)若要将上述装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管里增设一带

小孔隔板，你认为隔板应装在　　　　　 (填a、b、或c)处。

19、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

16、已知相同温度时，同浓度的HCO的电离程度大于HS^-的电离程度。将0.1 mol·L^-1的盐酸缓慢滴入0.1 mol·L^-1 的Na₂S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.c(Cl^-)>c(HS^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　 B.c(Cl^-)>c(H₂S)>c(HS^-)>c(OH^-)

C.c(Cl^-)>c(HS^-)>c(H₂S)>c(S^2-)　　　　　　　　 D.c(Cl^-)>c(S^2-)>c(HS^-)>c(H⁺)

第II卷(86分)

15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量的Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B、将1mol Mg置于10L空气中(标况)，使之在高温下反应

C、将1mol Cu置于含2mol H₂SO₄的98%的浓硫酸中加热

D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂悬浊液中通入少量CO₂

14、分别配制H₃PO₄、KOH的乙醇溶液，取10 mL H₃PO₄乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。以上事实说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　　　　　　 　　B、KH₂PO₄、K₃PO₄不溶于无水乙醇

C、KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　　　 D、K₂HPO₄溶于无水乙醇

13、下列各项实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、实验室规定：所有实验剩余的药品均不应放回原药品瓶内

B、为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

C、在转移固体需使用玻璃棒

D、为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林

12、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 　　　　　　(　 )

A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为4 N_A

B、常温常压下，32克的O₂和O₃混合气体中氧原子数为2N_A　

C、标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D、1molH₂O₂与足量SO₂反应转移的电子数2N_A